Question

19．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K₂S₂+KI₃$?_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 閉合K時(shí)，K^十從左到右通過離子交換膜
• B． 閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I^--2e^-═I₂^-
• C． 閉合K時(shí)，X的電極反應(yīng)式為：2CI^--2e^-═Cl₂↑個(gè)
• D． 閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mo1K⁺通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L

Answer 1

分析 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH^-，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，Y為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，則A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I₃^-+2e^-═3I^-，以此解答該題．

解答 解：當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽(yáng)極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．
A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，應(yīng)從左到右通過離子交換膜，故A正確；
B．A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯(cuò)誤；
C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有0.1mo1K⁺通過離子交換膜，即當(dāng)電極Y有0.1mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)2H⁺+2e^-═H₂↑知產(chǎn)生0.05molH₂，體積是1.12L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．