6．常吃菠菜可以補鐵，這里的“鐵”是指（　�。�
A．分子B．元素C．原子D．單質(zhì)

分析 食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分數(shù)）來描述．

解答 解：常吃菠菜可以補鐵，這里的“鐵”是指不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．
故選：B．

點評 本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．氧化銅的摩爾質(zhì)量是80 gB．氨氣的摩爾質(zhì)量是17 mol
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g•mol-1D．1 mol氫原子的質(zhì)量是2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置進行下列實驗，根據(jù)現(xiàn)象能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
  ①中的反應物 ②中的現(xiàn)象實驗結(jié)論  
 A 純堿、稀硫酸 硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
 BMnO2、濃鹽酸 淀粉KI溶液變藍 Cl2有氧化性
 C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
 D Cu、硝酸 紅棕色氣體①中硝酸為濃硝酸 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A檢驗Fe（NO3）2樣品已被氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
B提取碘水中碘將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀向 2mL1mol•L-1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L-1MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入2～3滴lmol•L-1FeCl3溶液
D比較碳和硅的非金屬性強弱向飽和的Na2SiO3溶液中通人CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生產(chǎn)、生活中離不開各類化學物質(zhì)．下列化合物中屬于堿的是（　�。�
A．燒堿B．純堿C．石灰水D．生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某待測溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、${CO}_{3}^{2-}$、${NO}_{3}^{-}$、${SO}_{4}^{2-}$中的幾種離子，依次進行下列實驗：
①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現(xiàn)象
②繼續(xù)加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：
（1）待測液中一定含有Fe2+、Ba2+、NO3-離子，一定沒有Ag+、CO32-、SO42-離子．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．室溫下，使用pH計測定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的結(jié)論是 （　　）
A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
B．NH4+水解是微弱的
C．NH3•H2O是弱堿
D．由H2O電離出的c（H+）＜10-7 mol/L
E．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，選用的合理試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．澄清石灰水D．Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組的同學利用圖所示實驗裝置進行實驗．
操作現(xiàn)象
I．A 中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）氣體發(fā)生裝置中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋因為飽和食鹽水中 C（Cl-）較大，促使平衡 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動，減少Cl2 的溶解．
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究．
（3）A 中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應生成紅色的硫氰化鉀，所以溶液變紅．
（4）為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學進行如下實驗．
①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應．
（5）甲同學猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為 SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取 A 中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為 NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在SCN-中氮元素被氧化成NO3-．中被氧化的元2
④若 SCN-與 Cl反應生成 CO2，寫出反應離子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+16Cl-+18H+，．

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