下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）
B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大�。�
C、化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價是否發(fā)生變化）
D、化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子反應(yīng)的概念
專題：
分析：A．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B．分散系分類依據(jù)是微粒直徑的大��；
C．氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價的變化；
D．根據(jù)電解質(zhì)的概念分析．
解答： 解：A．有離子參加或離子生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，在溶液中的反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)判斷標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)為：是否存在元素化合價的變化，即電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，所以電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會得出不同的分類結(jié)果．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B、硅是良好的半導(dǎo)體材料
C、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D、煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油資源緊張曾是制約中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素．據(jù)《揚子晚報》報道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇（化學(xué)式為C2H5OH）完全燃燒生成CO2和H2O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙醇燃燒時如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號
 
．
（3）實驗時可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
；C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置③的作用是
 
，裝置①中所盛的是
 
溶液，作用是
 
．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是
 
，它可以確證的產(chǎn)物是
 
．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖1是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：

（1）混合①使用冰水的目的是
 
；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
，
 
；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑
 
填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是
 
；
（5）t℃時，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是
 

A．向含有Cl- 和Br-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)Κ≈816．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.5mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
 
；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.5mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不符合VⅡA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A、易形成一價離子
B、從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C、從上到下氫化物的沸點逐漸升高
D、從上到下氫化物的穩(wěn)定逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、1H216O和1H218O的相對分子質(zhì)量相差2
C、13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D、2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實驗時的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

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同步練習(xí)冊答案