【題目】苯是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A.苯可以在空氣中燃燒，燃燒時產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B.苯分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯中加入溴水，振蕩后溶液分層，水層無色，說明苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)己烷的二氯代物有3種（不含立體異構(gòu)）

【答案】A

【解析】

A．苯中碳的含量達92.3%，已經(jīng)很高，所以苯在空氣中燃燒時，產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰，故A正確；

B．苯分子不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．苯中滴入溴水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層水層幾乎無色，為物理變化，沒有發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；

D．苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)己烷的二氯代物有4種，分別是，，，故D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況) 關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產(chǎn)品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應(yīng)，在生產(chǎn)和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應(yīng)制得（如下圖所示），在裝置內(nèi)用冷水吸收。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)：（未配平），當生成時，同時產(chǎn)生標準狀況下的體積是______。

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗?zāi)男┰O(shè)計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，且二者物質(zhì)的量之比為，其中一種是。

①寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結(jié)晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌 D.冰水洗滌 E.的溫水洗滌

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式為______________。

(2)Z元素原子的相對原子質(zhì)量為____________。

(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚（簡寫做）。催化加氫法合成，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

其中，反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅳ：___________。

⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。

⑵在和的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時、的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知：

的選擇性；

的選擇性

①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析，提高平衡時的選擇性應(yīng)當選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

②某溫度和壓強下，起始投入與足量發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

計算平衡時的選擇性為________，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。

⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間（未平衡）測定發(fā)現(xiàn)，體系中的濃度均很低，則可知活化能大小關(guān)系：反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比為時進行反應(yīng)，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。

A 在范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度始終增大

C 260℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下，后的濃度減小是因為隨時間推移反應(yīng)Ⅱ的進行使體系中濃度越來越高，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.P1>P2，縱坐標可表示A的質(zhì)量分數(shù)

B.P1<P2，縱坐標可表示C的質(zhì)量貧數(shù)

C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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