20．下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑�、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸�、蹮岬募儔A溶液洗滌油污的能力強(qiáng) ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑�、拊贜H4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣．
A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

分析 ①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體分析判斷；
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；
③碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解呈堿性，且鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解；
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性．

解答 解：①明礬和FeCl3可作凈水劑依據(jù)鋁離子、鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故①有關(guān)；
②加入鹽酸抑制鐵離子的水解；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故②有關(guān)；
③碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故③有關(guān)；
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，把玻璃瓶塞和瓶口粘結(jié)，故④有關(guān)；
⑤碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，可以滅火，故⑤有關(guān)；
⑥銨根離子、鋁離子水解顯酸性，鎂和氫離子反應(yīng)促進(jìn)水解進(jìn)行生成氫氣，故⑥有關(guān)；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質(zhì)和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol•L-1NaOH溶液．
（1）配制時(shí)需要稱量NaOH固體的質(zhì)量是10.0克
（2）應(yīng)選擇500mL的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①③⑥（填寫序號(hào)）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤酸式或堿式   ⑥刻度線．
（3）配制過程中除需使用容量瓶、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管
（4）其操作步驟如圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的A
（填選項(xiàng)字母）之間．
A．④與⑤B．①與②C．②與③
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）Ⅰ．該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的丙操作．
③步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，待測(cè)液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；   ②燒堿樣品的純度為80.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：25℃時(shí)，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列敘述不正確的是（　�。�
A．AgI懸濁液中存在平衡：AgI（s）?Ag+（aq）+I-（aq）
B．25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變
C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀
D．用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積和pH值都相同的HCl和CH3OOH分別與足量NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量（　�。�
A．同樣多B．HCl最多C．醋酸最多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷正確的是（　�。�
A．元素周期表中查得的相對(duì)原子質(zhì)量為同使素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．化學(xué)鍵的變化一定會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．CO2通入CaCl2溶液中
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

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9．實(shí)驗(yàn)室里要配制500mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計(jì)算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是a（填字母）．
a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線
b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B．鹽類都可用作調(diào)味品
C．鋁罐可久盛食醋
D．生石灰用作食品抗氧化劑

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