(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

⑴首先根據(jù)上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：      (填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：                     。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：               
                                                                         。

⑴檢驗裝置氣密性                                                   2分
⑵SO2                                                             1分
防倒吸                                                            2分
⑶Cu+2H2SO4=(△)=CuSO4+SO2↑+2H2O                                    2分
長導管                                                             2分
⑷過濾、洗滌、干燥                                            各1分
12mol/L                                                            2分
⑸需要加雙氧水                                                   1分
原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量，從而使實驗結果錯誤。      2分
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗能獲得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。

問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是            溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為       。
II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入            （填序號）。
①氯水     ②濃H2SO4    ③HNO3     ④Fe2(SO4)3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為                   。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填）           （填“合理“或”不合理“）、     （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
⑴ 甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到盛Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現(xiàn)象是                              ；
⑵ 乙同學為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應，設計了如下圖所示的實驗裝置，請你指出裝置中的不足之處                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解。
丙同學依據(jù)反應現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3發(fā)生反應。他依據(jù)的反應現(xiàn)象是                                                        ；請寫出Cu片和稀HNO3反應的離子方程式                                                         
你認為Cu片溶解的不同于丙同學的理由是                                                      
⑷ 請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                                                          
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）亂扔廢舊電池會導致嚴重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某化學興趣小組的同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示的實驗：

查閱教材可得到下列信息：
①普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2．NH4Cl．ZnCl2等物質。
②Zn（OH）2能溶解于過量的氨水中。
請回答以下問題：
（1）操作③灼燒濾渣時所用到的主要儀器有酒精燈．玻璃棒．            ．泥三角和三腳架；灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在碳。
（2）操作④的試管中加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為               。
（3）該同學對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：
實驗目的
操作
實驗現(xiàn)象
結論
檢驗Cl－
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                             
含有Cl－
檢驗NH4＋
取少許濾液于試管中，            
                                 
                    
                    
含有NH4＋
檢驗Zn2＋
取少許濾液于試管中，             
                                 
                    
                    
含有Zn2＋
（4）根據(jù)以上實驗報告，關于濾液的成分，同學們的結論是：濾液中含有氯化銨和氯化鋅，若想從濾液中得到溶質固體，還應進行得操作是                 。若要將所得的溶質固體中的物質加以分離，可用              法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在加熱條件下，濃H2SO4可與食鹽制取濃HCl、濃HCl可與KMnO4制取Cl2，選用下圖所示裝置（含有所盛放的試劑）設計實驗。

（1）寫出上述制取濃HCl，Cl2的化學反應方程式：
______________________________________________________；
______________________________________________________。
（2）用儀器間相互連接處的數(shù)字，表示四種儀器之間的連接順序：
______________________________________。
（3）上圖C中的飽和食鹽水的作用是                   ；
B中的氫氧化鈉溶液的作用是                     。
（4）反應裝置D中有一處連接錯誤是                     ；
實驗裝置中有Cl2生成的現(xiàn)象是                                      ；
（5）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
                                                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化學興趣小組的同學為探究丁烷裂解氣中CH4和 C2H6的比例關系，設計實驗裝置如下圖所示
注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；后面的裝置已略去。
請回答下列問題：
（1）如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。這三步操作的先后順序依次是     ，
簡要說明排空氣和證明空氣已排盡的方法                   。
（2）為了調控實驗過程中丁烷的氣流速度，設置了B裝置，操作時應觀察     來實現(xiàn)實驗的要求。
（3）若對E裝置中的混合物再按以下流程實驗：
分離操作I和II的操作名稱分別是：I       ,II       。
（4）假設丁烷完全裂解，且流經(jīng)各裝置中的氣體均完全反應，為測定丁烷裂解產(chǎn)物中n(CH4):n(C2H6)的值，本實驗中應該準確獲取的數(shù)據(jù)應有       （選填下列數(shù)據(jù)序號）。
① C裝置增加的質量 ② E裝置增加的質量 ③ F裝置增加的質量 ④ G裝置增加的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學研究性學習小組的同學在學習了NH3的性質時討論：運用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取NH3并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫出實驗制取NH3的化學方程式                                ；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與          （填寫一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你認為他能否達到目的？          （填“能”或“否”）。
（2）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持未畫出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，對該裝置的改進措施是：
______________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②利用改進后的裝置進行實驗，充分反應后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出NH3與CuO反應的化學方程式                                               。
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+ = Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。
                                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作達不到預期目的的是
①石油分餾時把溫度計水銀球插入受熱的液體中；②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S；③用溴乙烷在NaOH溶液中加熱后，加入AgNO3溶液檢驗鹵素原子；④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯；⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制取乙炔
A．①⑤B．③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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同步練習冊答案