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16．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（　�。�

A．pH=5 時，負極電極反應式為2I--2e-═I2
B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)
C．a點時，鹽橋中K+向左移動
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

分析 A、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33-在負極失電子；
B、pH=0.68時，電壓為零；
C、原電池中陽離子向正極移動；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行．

解答 解：A、pH=5時，電壓小于0，反應逆向進行，AsO33-在負極失電子，則負極電極反應式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故A錯誤；
B、pH=0.68時，電壓為零，反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用和化學平衡移動，側重于知識的綜合應用的考查，難度中等，注意把握題目圖象中所給出的信息，考查了學生的讀圖能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件己略去）．A中只含兩種元素且質量比為7：8，B和C為無色氣體單質，D是一種能導致酸雨的有害氣體，E為紅棕色固體，F(xiàn)為最常見的液體，G為黃綠色氣體，J在H的濃溶液中會發(fā)生鈍化．
請回答下列問題：
（1）A的化學式為FeS2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應③的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fé2+．
（4）寫出②的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質玻璃管E中裝有細鐵絲網．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導管冒氣泡，停止加熱后，導管中水柱回流一段，說明氣密性好
（2）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過堿石灰（CaO或NaOH固體）（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現(xiàn)了脫水性性質．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經變質．
（3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉換率高
D．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應速率并提高轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為某實驗小組同學設計的銅與濃硫酸反應的實驗裝置，實驗步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開液面．
（1）實驗中觀察到三頸瓶A中有白色固體產生，該固體為CuSO4（填化學式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會倒吸，其原因是A中壓強減小時，空氣從C導管進入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（4）實驗中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過濾，得藍色濾液，濾渣經洗滌、干燥后稱量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過程中一定發(fā)生反應的化學方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，該小組同學做了如下實驗：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實驗I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實驗Ⅱ，該小組同學得出結論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認為結論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號）．（已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應，正反應為放熱反應，開始反應時，反應物濃度大，反應速率快，正反應為放熱反應，溫度逐漸升高，反應速率加快，溫度高于T0℃時，反應物的濃度減少，反應速率減小，溫度對反應速率的影響不及濃度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質與甲反應能生成B的單質，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3；B單質的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工業(yè)上利用A、B的單質合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質B2和1.6mol單質A2充分反應后達到平衡，測得BA3的物質的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2：4．反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．

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