Question

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c（OH^-）卻上升了10倍
④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無
⑥對(duì)于H₂+I₂?2HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體密度增加
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快．

• A、①③④
• B、②⑥⑦
• C、③④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且必須存在平衡移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：①氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，與勒夏特列原理有關(guān)，故①不選；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹，原因是形成原電池反應(yīng)，與勒夏特列原理無關(guān)，故②可選；
③把pH=2的NaHSO₄溶液加水稀釋至10倍，c（H⁺）下降10倍，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw保持不變，故c（OH^-）上升10倍，能用勒沙特列原理解釋，故③不選；
④醋酸為弱酸，加水促進(jìn)電離，則常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測(cè)得其pH＜5，與勒夏特列原理有關(guān)，故④不選；
⑤在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴CaCl₂溶液，碳酸根離子和鈣離子之間反應(yīng)，生成沉淀，還會(huì)使得碳酸根離子的水解逆向移動(dòng)，所以堿性減弱，生成沉淀的同時(shí)溶液顏色由紅逐漸變無色，能用勒沙特列原理解釋，故⑤不選；
⑥對(duì)于H₂+I₂?HI的平衡體系，加壓后密閉體系中的混合氣體質(zhì)量不變，但是體積減小，所以密度增加，不能用勒沙特列原理解釋，故⑥可選；
⑦在雙氧水的分解實(shí)驗(yàn)中添加MnO₂能使分解速率顯著加快，是因?yàn)槎�氧化錳的催化作用所致，不能用勒沙特列原理解釋，故⑦可選；
故不能用勒沙特列原理解釋的是②⑥⑦，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．