19．25℃，pH=x的鹽酸aL與pH=y的NaOH溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．
（1）若x+y=12，則$\frac{a}$=1：100；
（2）若x+y＞14，則$\frac{a}$=10x+y-14；（用x、y表示），且a＞b（“＞”、“＜”或“=”）

分析 25℃時、有pH為x的HCl溶液和pH為y的NaOH溶液，HCl和NaOH都是強電解質(zhì)，如果HCl和NaOH恰好中和，則二者的物質(zhì)的量相等，則有aL×10-xmol/L=bL×10y-14mol/L，即a：b=10x+y-14，據(jù)此分析解答．

解答 解：25℃時、有pH為x的HCl溶液和pH為y的NaOH溶液，HCl和NaOH都是強電解質(zhì)，如果HCl和NaOH恰好中和，則二者的物質(zhì)的量相等，則有aL×10-xmol/L=bL×10y-14mol/L，即a：b=10x+y-14，
（1）25℃，c（HCl）=10-x mol/L，c（NaOH）=10y-12mol/L，二者的物質(zhì)的量相等，則（a×10-x）mol=（b×10y-12）mol，$\frac{a}$=10x+y-14=10-2=1：100，
故答案為：1：100；
（2）若x+y＞14，則a：b=10x+y-14＞1，即a＞b，故答案為：10x+y-14；＞．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及pH的有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確恰好反應時二者物質(zhì)的量相等是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是與胃酸反應，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫結(jié)構(gòu)簡式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．無水氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．氧化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABCD（填選項字母）．
A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如表所示：
I1I2I3 I4
 電離能（kJ/mol） 5781817274511578
元素M的名稱是鋁．
（2）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性來表示，下面是某些短周期元素電負性：
元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過分析電負性變化規(guī)律，確定Mg的電負性（用x表示）最小取值范圍：0.9＜x＜1.57．
②某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？氮（寫原子名稱）
③已知元素電負性的差值一般大于1.7時，原子間形成離子鍵，小于該值則原子間形成共價鍵，請指出下列原子之間形成的化學鍵是離子鍵還是共價鍵．Be和F離子鍵，Si和Cl共價鍵．
（3）工業(yè)上冶煉Z時用到的催化劑是冰晶石，制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應物A的化學式為 Na2CO3，屬于離子晶體
②冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，“●”位于大立方體頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）
③若Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若該晶胞的邊長為acm，密度為ρg/cm3，設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol（用M、a、ρ表示）．

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4．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
（1）寫出A結(jié)構(gòu)簡式，反應E→F的反應類型取代反應．
（2）化合物B中加入足量的氫氧化鈉水溶液，在高溫高壓的條件并加合適的催化劑（所有鹵素原子
參與水解）反應的方程式+3NaOH$→_{催化劑}^{高溫、高壓}$+2NaCl+H2O．
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備  的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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11．下列敘述正確的是（　�。�
A．第VIIA族元素由上至下其單質(zhì)的沸點依次升高
B．第VIA族元素的最高化合價都為+6價
C．離核越遠的電子層上的電子能量越低
D．所有元素的原子中都含有中子

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8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）與CN-互為等電子體的一種非極性分子為N2（填化學式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是sp2、sp3；C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（5）請在乙二胺四乙酸鐵鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
C．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol

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