16．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2．下列敘述不正確的是（　　）
A．當a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2═I2+2Br-
B．當a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化時，c（I-）：c（Br-）=1：1
D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-）

分析 亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2I-+Br2═I2+2Br-；當?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時的反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，據(jù)此進行解答．

解答 解：亞鐵離子的還原性小于碘離子，溴少量時碘離子優(yōu)先被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：2I-+Br2═I2+2Br-；當?shù)怆x子完全被氧化后，亞鐵離子開始被溴單質(zhì)氧化，溴足量時的反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，
A．a(chǎn)=0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；
B．當a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；
C．溶液中含有0.4mol碘離子，當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；
D．當0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確亞鐵離子與碘離子的還原性強弱及發(fā)生反應(yīng)的先后順序為解答關(guān)鍵，試題充分培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W、Y與R分別同主族．Z在短周期元素中金屬性最強，W元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，R的原子序數(shù)是Y的2倍．下列敘述錯誤的是
（　�。�
A．原子半徑：W＞YB．最高價含氧酸酸性：W＞R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．簡單離子半徑：Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質(zhì)
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．的名稱為4-甲基-2-己醇
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖1是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為106；
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮（如圖2）
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．   請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的名稱對二甲苯．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；由C生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）由B生成C的化學方程式為，該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（4）D的分子式為C8H8O3；D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有6種．
①僅含有苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；       
②遇三氯化鐵溶液顯紫色；
③1mol能與3mol金屬鈉反應(yīng)生成1.5mol氫氣．
其中核磁共振氫譜表明分子中有五種氫，且其峰面積之比為2：2：2：1：1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸．某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法．
（1）實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2．
（2）用如圖1所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2

①請選擇實驗所需的裝置，案氣流方向連接的順序為d→e→f→b→c（或d→e→f→c→b）（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）．
②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）； IV拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖2所示．
①NH3在Ca2+和 H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進反應(yīng)進行．
②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2•8H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次．
（4）設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，0.2mol•L-1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（　�。�
A．溶液可能顯中性或酸性B．升溫，c（X）增大，c（Y）減小
C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀釋溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與人類關(guān)系密切．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO2可用于加工食品，使食品增白
B．NaOH可用于清洗抽油煙機
C．葡萄糖可用于合成保健藥物維生素C
D．聚丙烯塑料可用作食品保鮮膜

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制NO2B．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有N0生成

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