Question

25℃時，在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH 溶液，溶液的pH 與醋酸溶液體積關系如圖．下列分析正確的是（　�。�

• A、B 點的橫坐標a=12.5
• B、C 點時溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、D 點時溶液中有：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、曲線上A、B 間的任意一點，溶液中都有：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
B、C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性；
C、在D點時，氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應后剩余醋酸，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物；
D、在A、B區(qū)間內(nèi)，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應和醋酸不足，氫氧化鈉過量兩種可能．

解答： 解：A、a=12.5時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比1：1，恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，介于AB之間，故A錯誤；
B、C點時，醋酸的量相對于氫氧化鈉過量，溶液的組成為醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C正確；
D、在A、B區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H^-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應是時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；當氫氧化鈉和醋酸反應后剩余氫氧化鈉，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，故D錯誤．
故選C．

點評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．