A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是
 
（填寫元素符號）．
（2）寫出D原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是
 
，請寫出其溶于NaOH的離子方程式
 
；
（4）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作
 
劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，即p能級上有4個電子，為第ⅥA族元素，由于E的原子序數(shù)大于D，所以E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，
（1）Al、S、Cl為同周期元素，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右，電負(fù)性逐漸增大，所以Al、S、Cl中電負(fù)性最大的是Cl，
故答案為：Cl；
（2）D為鋁元素，鋁原子的外圍電子排布圖為，
故答案為：；
（3）C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它溶于NaOH的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）F的單質(zhì)為氯氣，在反應(yīng)中常作氧化劑，氯水與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，
故答案為：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
點評：本題主要考查了電子排布圖、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識點，難度不大，解題的關(guān)鍵在于抓住X的水溶液呈堿性為突破口，進(jìn)行元素推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
B、CH4的摩爾質(zhì)量是16g
C、6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）寫出A、C中所含官能團(tuán)的名稱
 
、
 
．
（4）寫出B的同分異構(gòu)體
 
．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②
 
；  ④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解．
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+
請回答：
（1）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．濾液1的成分除Na2CrO4外，還含有（填化學(xué)式）
 
．
（2）利用濾渣2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加熱濃縮、洗滌、干燥．
（5）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、
 
、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
③驗證SO2的氧化性的實驗現(xiàn)象是
 
．
④BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入表相應(yīng)位置．寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：
 
．
滴加的溶液氨水氯水
沉淀的化學(xué)式  
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱．
①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a．
②NaHCO3飽和溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為不能由此說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進(jìn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置
 
；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）
 
．
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X
 
、Z
 
；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為：
 
，
 
，
 
；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學(xué)式是
 
，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時，反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有相對穩(wěn)定的原子百分含量．請回答：
（1）
 
18
8
O、
 
1
1
H、
 
2
1
H三種核素最多能組成
 
種水分子
（2）
 
17
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）10g
 
1
1
H和
 
18
8
O構(gòu)成的水分子中，含質(zhì)子
 
mol，含中子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)
 
色，這是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生了
 
反應(yīng)的緣故．

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