實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱．請你選用下列試劑：
①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液．
根據(jù)實驗要求完成下表．
實驗方案
（只要求填寫選用試劑的序號）		實驗現(xiàn)象結(jié)論
（1）一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失．金屬性：Mg＞Al
（2）非金屬性：
考點：性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：比較金屬性的強弱可根據(jù)金屬與酸、水反應的劇烈程度或?qū)罡邇r氧化物的水化物的堿性強弱等；
比較非金屬性的強弱可根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱或非金屬之間的置換反應等．
解答： 解：一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，說明在MgCl2溶液和AlCl3溶液中分別加入NaOH溶液，由于Al（OH）3具有兩性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO2，說明堿性：Ma（OH）2＞Al（OH）3，則金屬性：Mg＞Al；
比較Cl、Br的非金屬性強弱，可用非金屬單質(zhì)與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱或非金屬之間的置換反應等，由于題中沒有氫化物、酸等，則可用非金屬之間的置換反應進行驗證，即將氯水滴加到NaBr溶液中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，說明單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2，反應的離子方程式為
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，則可說明非金屬性：Cl＞Br．
故答案為：
實驗方案
（填寫選用試劑序號）		實驗現(xiàn)象結(jié)論
（1）④⑤⑦一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：Mg＞Al
（2）③⑥溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃） 非金屬性：Cl＞Br
．
點評：本題考查非金屬性、金屬性的實驗探究，題目難度不大，本題注意根據(jù)非金屬性、金屬性的比較角度和所提供的藥品進行實驗設計．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4NA
C、常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D、標準狀況下，2.24L的乙炔含碳原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵代烴A（C2H5X）是一種無色液體，為探究A的性質(zhì)，設計如下實驗方案．
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置．
方案二：往A中加過量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液．
方案三：往A中加入過量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得白色沉淀．
根據(jù)以上信息回答問題．
（1）C2H5X中的X是
 
．（寫化學式）
（2）方案一中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）有人認為方案二達不到檢驗X-的實驗目的，理由是
 
．
（4）方案三中，試劑B是
 
．寫出方案三中可能發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5有機化學基礎】
I．冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：RCH2COOH
Cl2
紅磷(少量)
，+RCl→+NaCl
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成 2.24LCO2（標準狀況），A的分子式為
 
．
（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應的化學方程式：
 
．
（3）D的官能團的名稱為
 
； b所代表的試劑：
 
．
（4）C+E→F的反應類型為
 
．  F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）C發(fā)生消去反應的產(chǎn)物G有多種同分異構(gòu)體，符合下列所有條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．（不考慮順反異構(gòu)）
①與G具有相同官能團    ②能發(fā)生銀鏡反應     ③結(jié)構(gòu)中只有一個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用．如圖1是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比是
 
．
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的
 
（填字母序號）．
     a．稀鹽酸   b．稀硫酸   c．稀醋酸
（4）操作Ⅱ的名稱是
 
，實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有
 
．
（5）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀（如圖2所示），其陰極反應為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，則b為電源的
 
極，電解池的陽極反應式是
 
；若電解過程中收集到2.24LH2（標準狀況），則得到高錳酸鉀
 
g．（提示：陰離子放電順序：MnO42-＞OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應．甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學認為達到了實驗目的．
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學認為實驗中兩個反應的化學方程式：
 
、
 
．
（2）乙同學觀察到的黑色物質(zhì)是
 
，刺激性氣體是
 
．
（3）丙同學根據(jù)甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈）：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳．
濃溴水的作用是
 
，稀溴水的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）．某研究性學習小組為了回收鈷和鋰，設計實驗流程如圖1：

（1）第②步通入空氣的目的是
 
，濾渣的主要成分是
 
（填化學式）．
（2）第①步反應的離子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 
．
（3）將第④步得到的Li2CO3粗品先溶于鹽酸，并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純，裝置如圖2所示，再向所得濃溶液B中加入過量的NH4HCO3溶液，過濾，烘干得高純Li2CO3．則氣體A為
 
（填化學式），通過離子交換膜的離子為
 
（填離子符號）．
（4）將第③步得到的Co（OH）2在空氣中加熱，完全變成Co3O4，經(jīng)稱量Co3O4的質(zhì)量為4.82g，則第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素相關信息
X其中一種放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代測定
Z無最高正化合價，其最低負化合價為-2
W存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
R位于周期表第13列
P與Z互不同族，且最高價氧化物對應水化物為強酸
（1）R在元素周期表中的位置為
 
；以上元素中，原子半徑最大的是
 
 （用元素符號表示）．
（2）Y與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為：
 
；B能與H+結(jié)合成Y2H5+，則Y2H5+的結(jié)構(gòu)式為：
 
（補充完整）．
（3）請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型，并完成下表：
化合物WZR2Z3WP2RP3
晶體類型
 
 
 
 
熔點/℃28002050714191
（4）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1個電子層，則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
（用化學式表示）．
（5）P的單質(zhì)易溶于XP4中，理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流．下列有關實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
．
A．用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實驗室將NaOH固體熔化
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應實驗，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．

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同步練習冊答案