3．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
D．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

分析 A．氯水含有漂白性的HClO；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液；
D．應在常溫下加入沸石．

解答 解：A．氯水具有漂白性，能夠漂白pH試紙，所以氯水不能用pH試紙測pH值，故A錯誤；
B．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸排出陰離子的干擾，或加入硝酸鋇檢驗，故B錯誤；
C．應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，不能冷卻結(jié)晶，否則硝酸鉀殘留在母液中，不能得到純凈的氯化鈉，故C錯誤；
D．加入沸石，可防止暴沸，且應在常溫下加入沸石，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法及評價，為高頻考點，題目難度中等，明確正確的操作方法為解答關(guān)鍵，A為易錯點，注意氯水具有氧化性的特點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖，實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結(jié)，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味．
（1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為從下往上，從左往右，
加入藥品之前的操作為檢查裝置的氣密性，長導管的作用是導氣、冷凝氣體；
（2）試管Ⅱ中少量液體凝結(jié)說明了裂化生成了含5個碳原子以上的烴；
（3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了：裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴；
（4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴？不能，理由是裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應，不能萃取溴；
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式C20H42$→_{△}^{氧化鋁}$C10H22+C10H20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示，N是用量最多的金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�
 YZM
W   
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A． （2-乙基戊烷）B． （3-甲基-2-戊烯）
C． （2-甲基-戊炔）D．  （1-甲基-5-乙基苯）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是H2O （填化學式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的有幾個（　�。�
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
A．2B．3C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．酸雨的pH在5.6～7.0之間B．向海水中加入明礬可以使海水淡化
C．硅太陽能電池與原電池的原理相同D．CO2和CH4均能引起溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　　）
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用．
Sabatier反應：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應：2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應（整個過程不再充入任何物質(zhì)），測得φ（H2O）與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①400℃以上，上述體系中反應的平衡常數(shù)K隨φ（H2O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是溫度過低，反應速率慢，單位時間內(nèi)產(chǎn)率低；溫度過高，反應物轉(zhuǎn)化率低．
③Sabatier反應產(chǎn)生的CH4可用于消除空間站中NOx （NO和NO2混合氣體）的污染，實驗測得相同狀況下25mL CH4可反應掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是b（填標號）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO2所占比例
（3）500℃時，在恒壓容器中充入1molCO2、4mol H2，初始體積為5L，經(jīng)過5min達到平衡，α（CO2）=75%，則該溫度下，Sabatier反應的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應代替Sabatier反應．
①經(jīng)測定：Bosch反應平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ（CH4）=0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應體系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的焓變）
寫出Bosch反應的熱化學方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是反應的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應就能啟動．

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