如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀態(tài)
C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)判斷反應(yīng)現(xiàn)象．
解答： 解：鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵圈質(zhì)量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上，導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加，所以觀察到的現(xiàn)象是：銀圈向下傾斜．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：該題考查原電池知識(shí)，是中等難度的試題，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重答題的靈活性，有利于鞏固基礎(chǔ)，提高能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題的關(guān)鍵是明確原電池工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、如圖有機(jī)化合物主鏈5個(gè)C原子
B、與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物有6種
C、苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)相對(duì)比較容易，發(fā)生苯環(huán)結(jié)構(gòu)被破壞的加成反應(yīng)困難得多，而氧化反應(yīng)不能發(fā)生
D、丁苯橡膠結(jié)構(gòu)如下，其單體均為烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

構(gòu)成下列物質(zhì)的原子不能共平面的是（　　）
A、CH4B、乙烯
C、乙炔D、苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6
④周期表里主族元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
⑤周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
⑥元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行．
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5mol/（L?s ）
B、v（C）=6.0mol/（L?min）
C、v（B）=0.6mol/（L?s）
D、v（D）=0.4mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

創(chuàng)建和諧社會(huì)，保護(hù)生存環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù)．下列做法中，有利于環(huán)保環(huán)境的是（　　）
①推廣使用可降解塑料 ②城市生活垃圾分類處理
③新農(nóng)村建設(shè)中倡導(dǎo)建造沼氣池 ④推廣使用一次性木質(zhì)筷子．
A、②③④B、①②③
C、①②④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時(shí)僅能得到一種烯烴，則這種醇是（　�。�
A、C（CH3）3CH2OH
B、CH（CH3）2CHOHCH3
C、CH3CH2CHOHCH3
D、CH3CH2CHOHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：

請(qǐng)將以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=
 

（2）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)角度解釋其原因：
 
．
（3）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質(zhì)對(duì)晶體硅的質(zhì)量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用
 
 方法提純SiHCl3．
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 AsCl3
沸點(diǎn)/℃ 32.0 57.5 131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3（g）+H2（g）
一定條件
Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是
n(SiHCl3)
n(H2)

c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；溫度升高K值
 
（填“增大”或“減小”）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖3中示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（5）使用鋰離子電池為動(dòng)力汽車如圖4，可減少有害氣體的排放．錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
LixC+Li1-xMnO4
放電
充電
C+LiMnO4
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

a．充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
b．放電過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
c．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xe-+xLi+═LiMnO4
d．充電時(shí)電池的正極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì) ①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫  ③鈉  ④蔗糖  ⑤純醋酸  ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ⑧Na2O固體 ⑨BaSO4固體，填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

（3）以上物質(zhì)中加入水中與水充分混合后，水溶液能明顯導(dǎo)電的是
 
．

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