10．下列物質里含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1 mol H2B．0.5molNH3
C．6.02×1023個的CH4分子D．29.4gH3PO4

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結合物質的分子構成計算．

解答 解：由N=nNA可知，氫原子的物質的量越多，原子個數(shù)越多，
A.1 mol H2含有2molH；
B.0.5molNH3含有1.5molH；
C.6.02×1023個的CH4的物質的量為1mol，含有4molH；
D.29.4gH3PO4的物質的量為$\frac{29.4g}{98g/mol}$=0.3mol，0.3molH3PO4含有0.9mol，
則氫原子個數(shù)最多的為C，
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T0以上才能進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K+
B．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑
C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，證明溶液中含有Fe2+
D．某無色溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．


（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法是（　�。�
A．實驗法B．觀察法C．比較法D．分類法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化過程中，需要加入還原劑的是（　�。�
A．MnO2→MnO4-B．Al（OH）4-→Al（OH）3C．SO32-→SO42-D．MnO2→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有九種物質：①鐵單質②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質的是④⑤⑨，既不是電解質也不是非電解質的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
①與③反應：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
①與⑥反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③與⑦反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故，多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，用某種物質進行處理，消除了危險源，這種物質最好是B．附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，可以用浸透某種物質的毛巾捂住口鼻，這種物質可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備FeSO4最適宜的方法是（　�。�
A．過量的鐵與稀H2SO4反應B．FeO與H2SO4反應
C．FeCO3與H2SO4稀反應D．Fe（OH）3與稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為有關制備CuSO4的途徑及性質，請回答下列相關問題：

（1）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，寫出反應的離子方程式Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）三種途徑能更好地體現(xiàn)了綠色化學思想的是②（填序號），寫出反應的離子方程式2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；
（3）若混合氣體X有兩種氣體，X可能是SO2和SO3嗎？否（填是或否），為什么：生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三種物質，銅和硫元素化合價都降低，得到電子，而沒有元素失去電子不可能．
（4）實驗測得X有三種物質組成，而且溫度不同氣體的物質的量之比不同，寫出一種可能的化學方程2CuSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；1mol CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X中O2可能為0.75mol嗎：不可能（填可能或不可能），為什么：若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，則失電子為3mol，而1molCu得到1mol電子，1molS得到2mol電子都轉化為SO2沒有SO3生成．
（5）Y可能為一類常見的有機物，以含碳原子最少的物質為例寫出反應的化學方程式：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O．

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