Question

12．（1）如圖所示為按樹狀分類法對一組物質進行的分類．請?zhí)顚懴铝袠俗ⅲ?br />
（2）中國的“四大發(fā)明”之一--黑火藥，在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化劑是S、KNO₃．
（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在1-100nm之間．
（4）某氣體與標準狀況下同體積氧氣的質量之比為2：1，則該氣體的摩爾質量為64g/mol，此氣體在標準狀況下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g質量分數為28%的KOH水溶液中，K⁺離子數與H₂O分子數之比是1：8．

Answer 1

分析 （1）混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質．單質必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質；
（2）化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高被氧化；
（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在1-100nm；
（4）根據m=$\frac{V}{Vm}$M知，相同條件下相同體積的不同氣體其質量之比等于摩爾質量之比，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，根據ρ=$\frac{M}{Vm}$知，其密度在標況下等于摩爾質量與氣體摩爾體積之比；
（5）溶液質量為2g，則KOH為0.56g，水為2g-0.56g=1.44g，根據n=$\frac{m}{M}$計算解答．

解答 解：（1）類別1空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質組成；類別2氮氣僅含有氮元素且為純凈物；
故答案為：混合物；單質．
（2）反應2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，化合價降低的元素是S、N，兩元素被還原，所以KNO₃和S是氧化劑，C元素的化合價升高被氧化；
故答案為：C；S、KNO₃；
（3）氫氧化鐵膠體分散質粒子大小在1-100nm，故答案為：1-100nm；
（4）根據m=$\frac{V}{Vm}$×M知，相同條件下相同體積的不同氣體其質量之比等于摩爾質量之比，所以該氣體的摩爾質量之比=2：1，則該物質摩爾質量為32×2=64g/mol；
根據ρ=$\frac{M}{Vm}$知知，該氣體密度=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L；
故答案為：64g/mol；2.86g/L；
（5）溶液質量為2g，則KOH為0.56g，水為2g-0.56g=1.44g，
n（OH^-）=n（KOH）=$\frac{0.56g}{56g/mol}$=0.01mol，
n（H₂O）=$\frac{1.44g}{18g/mol}$=0.08mol，
故溶液中n（OH^-）；n（H₂O）=0.01mol：0.08mol=1：8
故答案為：1：8．

點評 本題考查了物質的分類、氧化還原反應、物質的量的有關計算，明確得失電子守恒定律及發(fā)生的化學反應、反應中元素的化合價變化、物質的量的有關公式是解答本題的關鍵，題目難度中等．