①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

A________；B________；C _________

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

（4）HCO與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

　A．平衡時，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

A. 甲是原電池，乙是電鍍裝置 B. 甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D. 丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

A. A B. B C. C D. D

【題目】在體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是（ ）

A. b≥0.1mol/L

B. 改變條件建立新平衡時Z的平衡濃度c：0.2mol/L≤c＜0.3mol/L

C. a≥0.05 mol/L

D. 該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.2）mol/L

【題目】是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與在催化劑作用下合成，其反應(yīng)為：。按向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是

A. B. 該反應(yīng)的

C. 平衡常數(shù)： D. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。