（1）反應①的化學方程式是______；

（2）組成E的元素是______；

（3）反應①②③④中屬于置換反應的是________；

（4）反應④的化學方程式是 _________________________ ．

（1）我國北方常被霧霾籠罩，多個城市達中度污染，其中主要污染物為PM2.5。

①霧霾易導致呼吸系統(tǒng)病人增多，因為霧霾可使空氣中增加大量的_____（填字母序號）

a CO2 b CO c SO2 d 可吸入顆粒物

② 我們身邊出現(xiàn)了許多油氣混合動力公交車、出租車，用天然氣作為燃料可以減少可吸入顆粒物的產生，天然氣的主要成分的名稱是________________，其充分燃燒的化學方程式為_______________________________________。

（2）在旅途中一些方便食品頗受青睞，自熱米飯就是其中之一。自熱米飯的發(fā)熱成分主要是生石灰、鐵粉、碳酸鈉、活性炭等，發(fā)熱過程是將其投入水中即可。則放熱反應的化學方程式為_______________________。自熱米飯中的配菜一般有肉類和蔬菜，自熱米飯的飯菜可以提供的主要營養(yǎng)物有_____。

a 糖類 b 蛋白質 c 脂肪 d 維生素

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，極易溶于水，濃氨水具有揮發(fā)性。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

請根據(jù)有關信息回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）利用A裝置制取氨氣的化學方程式是 。

（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發(fā)生裝置最好是 （選填裝置編號）。

（4）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是 。

（5）研究性學習小組用下圖所示的裝置探究氨的性質，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色。該現(xiàn)象涉及到的性質是 (填字母編號)。

A．氨分子是不斷運動的 B．濃氨水具有揮發(fā)性

C．氨氣有刺激性氣味 D．氨氣的水溶液顯堿性

（6）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如下圖），在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是 (填字母編號)。

A．水和濃硫酸 B．水和氯化鈉固體

C．水和硝酸銨固體 D．水和氫氧化鈉固體

請回答下列問題：

（1）HClO4中Cl元素的化合價是 。

（2）反應器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中屬于氧化物的是 。

（3）反應器II中發(fā)生反應的化學方程式為2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，則X的化學式是 。

（1）t1℃時，甲的溶解度 乙的溶解度（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）將t2℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3℃，甲溶液中溶質的質量分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”下同）．乙溶液中溶質的質量分數(shù)將 ．

（3）t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量m甲與乙的飽和溶液中溶質的質量m乙相比較，

兩者的大小關系是 （選填序號）．

A、m甲＞m乙 B、m甲＜m乙 C、m甲=m乙 D、不確定．

A.N 點時，所得溶液的pH=7

B.N點時，所得溶液中的溶質只含有NaCl

C.O至P段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O

D.Q至N段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．MnO2是該反應的催化劑 B．反應物和生成物所屬物質類別有4類

C．該反應屬于復分解反應 D．反應前后只有氯元素的化合價發(fā)生了變化

回答下列問題：

（1）菱鎂礦屬于___（選填“純凈物”或“混合物”）。

（2）流程中濾渣a主要成分是___。

（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應的化學方程式___。

（4）溶液b→溶液c反應的化學方程式為：（補充完方程式）____。

（5）溶液c調pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調pH的范圍應為2.8-__。

已知：物質沉淀的pH見下表：

（6）結合流程中的數(shù)據(jù)計算。

①菱鐵礦中鎂元素的質量分數(shù)為_____（不考慮整個流程轉化中的損失）。

②MgCl2通電制得的氣體的質量____（寫出計算過程）。

回答下列問題：

（1）頁巖氣中主要成分的化學式是_____，溶解在石油中的頁巖氣逸出的原因_____。

（2）頁巖氣中還可能含有乙烷（C2H6），寫出乙烷完全燃燒的化學方程式_____。

（3）返排液是油、水溶液和沙組成的混合物。從返排液中分離出沙的實驗操作名稱是____；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，質量分數(shù)最高的金屬離子是____，這些離子的含量遠高于自然水。

（4）結合上文分析簡答：開采時可能產生的主要環(huán)保問題是___（寫一點），你的解決建議是_____。

【題目】過氧化氫能極緩慢分解，可看成分解為水和氧原子：，其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學試劑，在生產生活中有重要用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）過氧化氫中氧元素的化合價為_____。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應中作_____，下列裝置可用于制取氧氣的是__（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有____。

（3）氧原子容易與許多有機物反應而破壞其結構，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質的_____。

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因可能有兩種：

①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去；

②H2O2分解產生的氧原子與酚酞反應破壞其結構，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過的試劑設計實驗____（補充完實驗方案）。有興趣的同學可在后續(xù)學習中通過實驗得出結論。