（1）鎵原子核外電子數(shù)為______________。

（2）金屬鎵與稀硫酸反應，產(chǎn)物中Ga的化合價為+3，反應的化學方程式是________________________________________。

（3）高純氧化鎵廣泛用于生產(chǎn)半導體材料，其一種制備方法如下：

步驟I：向含有硫酸的硫酸鎵溶液中通入氨氣(NH3)，冷卻，生成Ga(NH4)(SO4)2固體。

步驟II：在一定條件下灼燒Ga(NH4)(SO4)2固體，制得高純氧化鎵。

①Ga(NH4)(SO4)2中含有的帶電的原子團(根)是___________________（填化學符號）

②步驟I反應的化學方程式是____________________________________________。

（1）說明書所說的補鈣指的是補充鈣_____（填“元素”或“原子”或離子）。

（2）生成二氧化碳質(zhì)量是_____g。

（3）計算每片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量_____（寫出計算過程）

（4）該鈣片的碳酸鈣含量標注是_____（填“屬實”或“不屬實”）的。

（5）小明同學再取10片鈣片，逐滴滴入稀鹽酸，請你在下圖中畫出生成氣體的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸的質(zhì)量而變化的圖像_____。

（1）請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線：入口→_____→_____→_____→⑨→出口。

（2）鹽酸剛進入口時，碰到兩種阻止它前進的物質(zhì)，其中一種是能“吃掉”鹽酸而且屬于置換反應的化學方程式_____。

（3）小山中潛伏著紅色的“食人獸”化合物，若鹽酸遇上，發(fā)生的反應方程式為_____。

（4）小山中有一種污染空氣的有毒氣體。我們可以噴灑濃的石灰水溶液來“消滅”它，寫出該反應的化學方程式：_____。

（5）根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，你認為鹽酸還沒有遇到哪類“食人獸”的威脅：_____。

（1）儀器a的名稱是_____；圖中可用于加熱KClO3制備O2的裝置為_____（填序號），化學反應方程式為_____。

（2）若用鋅片與稀鹽酸在A裝置中制備H2，鋅片應放在_____；反應方程式為_____；檢驗裝置D氣密性的方法是：用止水夾夾緊導管口的橡膠管后，向長頸漏斗注水，若_____，則氣密性良好。

（3）圖中可用于固液反應制備氣體的裝置中，不能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是_____（填序號），原因是反應過程中若用止水夾夾緊橡膠管后，無法實現(xiàn)_____。

（4）若用過氧化氫溶液制備O2，最好選用裝置_____（填序號），把F裝滿水，用排水法收集O2并測定氣體體積，應在_____端（填“b”或“c”）連接上一個量筒。

（1）工業(yè)煉鐵投放的原料為鐵礦石、焦炭和石灰石，用化學方程式表示焦炭的作用：_____；不采取直接通入一氧化碳的方式來煉鐵的原因是_____。

（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是_____。

（3）圖中發(fā)生了_____個化學反應，主要成分為氧化鐵的礦石名稱為_____；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：_____。

一周后，B、C中無明顯現(xiàn)象，A中鐵絲生銹。對比實驗A和C說明鐵生銹一定要有_____（化學式，下同）參加，同時還需要_____與其共同作用，形成鐵銹的主要成分化學式是_____；而鋁不易生銹的原因是_____。

（1）N點的意義是_____。

（2）t1℃時，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是_____。

（3）將t3℃時，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。（保留至0.1%）

（4）要使a的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，其方法�?/span>_____（寫一種）。

（5）將100g 10%的a溶液稀釋到4%，需加入_____g水。

A．向一定量的水中加入生石灰 B．紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒

C．向一定量的燒堿溶液中加入鹽酸 D．向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體

A.每個硫化丙烯分子中共含9個原子

B.硫化丙烯中碳元素和硫元素的質(zhì)量比為9：8

C.硫化丙烯中碳的質(zhì)量分數(shù)是48.5%

D.硫化丙烯由碳元素、氫元素和硫元素構(gòu)成

A.證明CO2能與NaOH反應

B.比較Mg、Fe、Cu的活動性

C.證明鐵生銹需要水

D.證明燃燒時溫度需達到著火點