A.B.C.D.

祺祺:向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

雯雯:分別完成試管II和Ⅲ中的兩個實驗后，接著進行如下探究。請分析后作答:

（1）雯雯經過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是________（填化學式）；步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是____________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞和HNO3外一定含有的溶質有__________（填化學式）。

II.該興趣小組繼續(xù)研究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應

[查閱資料]向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。

明明:向106g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量變化如圖所示（不考慮CO2的溶解）。

（1）A→C段發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）A點橫坐標為__________；若 B點橫坐標為75,則其縱坐標為__________。

（1）寫出A、B、E的化學式: A_____ 、B____ 、E_____ 。

（2）C與D反應的化學方程式是_______。

（3）F→D反應的化學方程式是__________。

已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

（1）“浸取”步驟中，MgCO3 溶于稀硫酸的化學方程式為_______。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3和水，該反應的化學方程式是_____________。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)溶液的pH范圍為_______，其目的是________。

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子為_________（寫離子符號）。

（5）“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，當蒸發(fā)皿中_______時 即可停止加熱。

（1）甲同學取燒杯中混合溶液進行實驗，成功地檢驗出混合液中含有H+和SO42-，于是得出結論------稀硫酸與氯化鐵溶液沒有發(fā)生反應。

①乙同學認為甲同學的結論不正確，原因是__________。

②如圖為H2SO4與BaCl2發(fā)生反應的微觀粒子反應示意圖（在水溶液中進行反應，水分子已省略），請從微觀角度分析該反應的實質_______。

（2）為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內的混合液中是否含有氯化鐵。于是，乙同學設計了如下兩個實驗:

①取少量燒杯內的混合液于試管中，逐滴加入過量的________溶液，證明了混合液中含有Fe3+。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

②另取少量燒杯內的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl-。他設計的方案為_______（寫出操作和現(xiàn)象）。

[總結]通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鐵溶液確實沒有發(fā)生反應。

[學科滲透]如圖所示，該小組在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀硫酸溶液中，閉合開關，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀硫酸中加入稀Ba（OH）2溶液至過量。請寫出該反應的化學方程式___________；推測小燈泡的發(fā)光情況為_________。

I .海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。部分流程如圖。

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。

（2）向濾液一中依次加入稍過量的__________溶液 （填化學式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化學式）,過濾去除沉淀后再向濾液二中加入適量鹽酸，將溶液調至中性，得到較純凈的NaCl溶液。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____。

（3）蒸發(fā)溶液得到精鹽，該過程中玻璃棒的作用是______。

（4）反思交流:通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量_______（填“增多”、“減少”、“不變”）。

Ⅱ.氯堿工業(yè)基本流程如圖:

由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質是____________（填化學式）。

（1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應的化學方程式_____。

（2）服用含氫氧化鋁[]的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為_________。

（3）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，該反應的化學方程式為__________；檢驗氨氣可用濕潤的_________石蕊試紙（填“紅色”或“藍色）。

（4）溶液的酸堿性，對生活、生產及人類的生命活動具有重要意義，把pH小于______為酸雨。測量雨水的pH時，應在白瓷板上放一小片pH試紙，然后__________，把試紙顯示的顏色與_____比較，讀出其pH值。

（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g 該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。下列說法正確的是

A.雜質中可能含有氯化鐵

B.雜質中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數為20.8%

D.該包粉末的組成有三種情況

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCl2溶液（提示: BaCl2 溶液顯中性）

B.溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲

C.甲溶液的作用僅為檢驗Na2CO3是否存在

D.若II有明顯現(xiàn)象、Ⅲ無明顯現(xiàn)象，則說明樣品完全變質

A.①濃硫酸敞口放置一段時間

B.②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液

C.③常溫下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④表示將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數的稀鹽酸反應