A.足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應

B.將濃鹽酸敞口放置在空氣中

C.向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D.向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

A.D的化學式是CO2

B.該圖沒有反映出質(zhì)量守恒定律

C.B和D所含的原子種類相同

D.該反應屬于置換反應

（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依據(jù)是____________________。

（查閱資料）SO2易溶于水，化學性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。

（方案設計）依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：

(1)甲同學認為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。

(2)乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________。

(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體。

若拆去B裝置，直接連接A和C裝置進行實驗，可能導致____________后果發(fā)生。

（實驗探究）實驗開始時，先將收集到的氣體從a通入一段時間后，再點燃C處酒精燈；

這樣操作的目的是____________________________________。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是_________________。

（思維拓展）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________。

（1）若A、B為組成元素相同的氣體，E為大理石的主要成分，則B的化學式為_________，物質(zhì)D的類別為______（填酸、堿、鹽或氧化物）。

（2）若A是能供給人類呼吸的氣體，B在常溫下呈液態(tài)，D的水溶液顯藍色

①C-D反應的化學方程式是____________________________________________。

②B→E反應的化學方程式是___________________________________________。

【題目】是初中化學常見的不同類別的物質(zhì)，已知化合物A、B中含有兩種相同的元素。它們之間的關系如圖所示，“一”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應，“”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答：

（1）寫出“C一B”、A與D反應且有淺綠色溶液生成的化學方程式。_____________、__________________

（2）說出物質(zhì)A的一種具體用途。_______________

(1)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

(2)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是____________；

(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些____________(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學反應；

(3)實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為____________；

(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是____________。

(1)焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是_________．

(2)鋁制品表面易形成致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被空氣氧化，但氧化鋁能溶于酸．寫出氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式____________________．

(3)把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，可觀察到的現(xiàn)象是_________________，該反應的化學方程式是_____________________．

(1)甲同學實驗操作如圖。

在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。

使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著_______排干凈_______，再放入滴瓶中吸取液體。

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________________________。

(2)乙同學對甲同學的結論提出了質(zhì)疑，并對反應后溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想一：只有NaCl。 猜想二：NaCl和HCl。猜想三：NaCl和NaOH。

以上猜想中，你覺得不合理的是______________________。

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

（3）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是（_______）（多選）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

C．A點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Ｍg(NO3)2，靜置后再滴入少量AgNO3

【題目】如圖所示的基本實驗操作中錯誤的是　　

A. 測溶液pH B. 檢查裝置氣密性

C. 過濾液體 D. 稀釋濃硫酸