（1）寫出編號對應的儀器名稱：①_____，②_____．

（2）用A裝置制氧氣，反應的化學方程式是_____．若用A、D組合來制取并收集氧氣，實驗前應先檢查氣密性．現(xiàn)有連接好導氣管的裝置A、裝滿水的水槽，檢查裝置氣密性的操作是_____．

（3）碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2的化學方程式為_____；制取CO2時，B裝置中裝入石灰石的操作是_____．

（4）實驗室還可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體來制取少量的CO2（產物還有碳酸鈉和水），此時應選用的發(fā)生裝置為_____．

(1)A的名稱是_____，在反應①中，物質X起_____作用；

(2)說出物質Z的一個用途_____；

(3)反應②的化學方程式為_____；

(4)反應⑥的化學方程式為_____；

(5)反應①﹣⑥涉及的基本反應類型有_____種．

（1）要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是___（填化學式）溶液。

（2）可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為___。

（3）如圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是_______；采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有_____（從如圖的物質中選填）。

A. 乙的溶解度小于甲的溶解度

B. 甲的溶解度受溫度影響比乙大

C. t2℃時，100 g乙的飽和溶液中含乙50 g

D. 相同質量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙

探究主題：水溶液中發(fā)生復分解反應的實質。

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出反應的化學方程式：_______________。

②甲曲線M點時混合液體呈____________色。

③通過對甲曲線的分析，下列說法正確的是___________(填字母)。

A、M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結合成H2O，Ba2+和SO42－結合成BaSO4

B、M點時離子濃度幾乎為零

C、M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+數(shù)目在逐漸增大

（3）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A、開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色

B、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C、整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。

③該實驗中實際參加反應的離子是____________________。

實驗結論：通過分析可知，溶液中發(fā)生復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了難電離的____________，導致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。

（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為_____和_____。

（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有_____（填離子符號）。

（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。_____（填“能”或“否”），理由是_____。

（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_____。

(1)60℃時,四種物質中溶解度最大的是________.

(2)將40℃時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是______

(3)在t℃時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______

(4)向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。請根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:____.

【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的燒杯中。

【學生板演】該反應的化學方程式 。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

【猜 想】針對疑問大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。你認為不合理的猜想是哪一種并說出理由 。

【繼續(xù)實驗】（1）丙組同學取燒杯中的少量溶液于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有 。

（2）為了驗證其余猜想，各組同學取燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分別進行如下三組探究實驗。

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出上述三個實驗探究中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中明顯的一處錯誤是 ；

（2）實驗方案探究中也有一個是不合理的，不合理的原因是 。

II．定量探究

取上述【演示實驗】反應后燒杯中的溶液100 g，設計如下實驗：

計算反應后溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（請列出計算過程）

（1）高溫煅燒石灰石：_____________，該反應____________（填“放熱”或 “吸熱”）。

（2）將銅片放入硝酸銀溶液中：____________，該反應屬于_________（基本反應類型）反應。

（3）加熱硫酸銨與熟石灰的混合物：_________，檢驗反應后產生的氣體用___________。

（4）用稀硫酸除鐵銹：______________，反應中溶液顏色的變化__________

（5）含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥：____________，屬于_______（基本反應類型）反應。

依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是

A. 能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙

B. t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g至35. 0g之間

C. t2℃時，將接近飽和的丙物質的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液

D. 氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鉀