A. 盛裝藥品前應先檢查裝置氣密性

B. 加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁

C. 已知方框中連接的是C和D，導管口的連接順序為a→b→c→d

D. 這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳

（產(chǎn)品與原理）該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3晶體，加熱制得純堿。

（生產(chǎn)流程）

（相關(guān)資料）

（1） NH4Cl NH3↑+HCl↑

（2） 已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

（問題討論）:

（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：________。流程中加入過量氫氧化鈉目的是________。操作II的名稱叫________。

（2）反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：________________。

（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：_________________________________。

（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是________（填序號）。

A 氣體C B 溶液D C 氫氧化鎂 D 化肥NH4Cl

（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?_________。

（組成確定）

（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化。

（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學式）。

（3）某研究性學習小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。

首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。

請你根據(jù)圖甲提供的信息，計算出反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量________；計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)________(計算結(jié)果用百分數(shù)表示,保留到小數(shù)點后一位)

（1）將合金粉碎的目的是______．

（2）10g合金中銅的質(zhì)量為______g．

（3）充分反應后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量______．

（查閱資料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O

（提出猜想）氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

（實驗探究）

（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_________溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設(shè)計了如下實驗裝置：

①A中觀察到________，證明有NH3；

②B中玻璃管內(nèi)觀察到_____ 證明有H2；

③濃硫酸的作用是____ 和_____。

（實驗結(jié)論）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。寫出化學方程式__________。

（實驗反思）綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，理由是________。

（1）下圖是常用的電源插頭，在標示的部件中，屬于有機合成材料的是 。

（2）銅能制成插頭和導線，是利用了金屬銅的 性和 性。

（3）廁所用清潔劑（含鹽酸）不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲。用化學方程式表示原因： 。

（4）我國藥學家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。東晉名醫(yī)葛洪《肘后備急方》中就有青蒿素抗瘧的記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，這里的“水”作_________。上述水煎青蒿治療瘧疾，藥性很不穩(wěn)定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控溫60℃，藥效顯著提高，說明青蒿素具有的性質(zhì)是（答一條）：_________________。

（1）香煙煙氣中含有多種有害物質(zhì)，毒副作用大的有________、尼古丁和焦油，不吸煙的人能聞到煙味的原因是________；隨手丟棄的煙頭還容易引發(fā)火災，原因是（選填字母）________。

A 提供可燃物 B 提供氧氣 C 使可燃物的溫度達到著火點

一旦發(fā)生火災，消防隊員通常用水來滅火，該方法的化學原理是________。

（2）生銹的生鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡 逸出。寫出反應的化學方程式________ , ________。充分反應后過濾得到的濾渣成分中含________。若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序，某同學已經(jīng)選擇了硝酸銀和硝酸鋅溶液,你認為他還需要的物質(zhì)是________。

（3）人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca5(PO4)3(OH)]形式存在，其相對分子質(zhì)量為502。牛奶含鈣豐富又易被吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分說明。若成人每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天要喝____________盒這種牛奶。

（4）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如下：

若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5∶4，則該反應的化學方程式為________ 。

A. 鎂和鐵中至少有一種剩余

B. 消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

C. 消耗鐵的質(zhì)量一定大于消耗鎂的質(zhì)量

D. 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

A. t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶劑質(zhì)量一定不變

B. t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

C. 將t1℃時的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲＝乙＞丙

D. 若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲

（1）50g CuSO4溶液完全反應時，所得沉淀的質(zhì)星為_____g。

（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____。

探究1：反應產(chǎn)生的氣體是什么？

（作出猜想）小組同學經(jīng)查閱資料和討論，根據(jù)化學變化過程中元素不變，且反應物中含有_____三種元素，作出如下猜想：

①氫氣；②二氧化碳；③氫氣和二氧化碳。

（實驗1）取適量鎂條、100 mL Na2CO3溶液于反應裝置A中，按如圖1所示方案進行實驗，B中石灰水不變渾濁；C處氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水珠。說明猜想①正確。

（1）反應裝置A應選用圖2中的_____（填寫序號）。

（2）小組同學討論認為，上述實驗中“燒杯內(nèi)壁有水珠”作為“反應產(chǎn)生的氣體是氫氣”的證據(jù)不可靠。為使這一證據(jù)可靠，且仍能一次性地驗證三個猜想，只需在圖1所示方案的基礎(chǔ)上加以改進完善。你的改進方案是_____。

探究Ⅱ：快速產(chǎn)生氣體的原因是什么？

（查閱資科）鎂與水緩慢反應生成氫氣：Na2CO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO32﹣外，還有OH+。

（作出猜想）可能是Na2CO3溶液中的某一種離子促進了鎂與水的反應。

（實驗2）按圖3所示方案進行實驗。G、I中緩慢產(chǎn)生氣泡，H中快速產(chǎn)生較多氣泡，說明是CO32﹣而不是Na+、OH﹣促進了鎂與水的反應。

（1）G中實驗的作用是_____。

（2）試劑X是_____。

探究Ⅲ：反應產(chǎn)生的白色沉淀中是否含有MgCO3？

（實驗3）取實驗1反應生成的沉淀于試管中，加入試劑Y，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉淀中含有MgCO3．試劑Y及實驗現(xiàn)象為_____，該反應的化學方程式為_____。

反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異�，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。