探究一：鹽酸與氫氧化鈉的反應

（1）甲同學設計實驗：向一定量氫氧化鈉固體中加入20mL4%鹽酸，用溫度計反應后溶液溫度升高，得出中和反應放熱。乙同學認為該實驗方案不合理，其理由是_____。

（2）丙同學設計了如下三組實驗，請你幫助他完成實驗方案：

（3）丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是：實驗3溶液升高的溫度遠大于實驗1與實驗2溶液升高的溫度之和，由此你能得出的實驗結論是_____。

探究二：鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應

下圖是丁同學在20、基本隔熱條件下利用溫度傳感器，繪制分別向20mL水和20mL飽和碳酸氫鈉溶液中各加入20mL13.7%鹽酸的溫度與時間的變化曲線圖。實驗測得飽和碳酸氫鈉溶液稀釋時溫度變化不大，可忽略不計。據(jù)此回答下列問題：

曲線①：水+鹽酸的溫度變化曲線；曲線②：飽和碳酸氫鈉溶液+鹽酸的溫度變化曲線

（4）26秒后，曲線①逐漸下降的主要原因是_____。

（5）曲線②反應的化學方程式是_____。

（6）比較曲線①和曲線②，你認為13.7%鹽酸與飽和碳酸氫鈉溶液的反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，其理由是_____。

[查閱資料]反應Ⅰ中隨著SO2的增加，依次發(fā)生如下化學反應：

①SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3；

②SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O；

③SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。

（1）H2SO3的名稱為亞硫酸，則Na2SO3的名稱為_____。

（2）操作1采用蒸發(fā)結晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3晶體。由此可知，Na2SO3的溶液曲線與下圖2中_____（填“A”或“B”）物質的溶解度曲線相似。

（3）操作2中使用玻璃棒的作用是_____。

（4）反應Ⅰ通入SO2后，溶液中有關組分的質量分數(shù)變化如上圖3所示。圖中曲線3表示Na2SO3的質量分數(shù)變化情況，則曲線1表示_____（填化學式，下同）的質量分數(shù)的變化情況，曲線2表示_____的質量分數(shù)的變化情況。

（5）反應Ⅱ加入NaOH溶液的目的是將反應Ⅰ生成的NaHSO3轉化為Na2SO3，該化學反應方程式為_____。

（1）大氣中二氧化碳的產生途徑主要是_____。

（2）綠色植物通過_____把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時生成氧氣。

（3）我國科學家在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，轉化過程示意圖如下圖：

①化合物(CH2)n中碳元素的化合價是_____。

②反應①生成兩種化合物，其化學方程式為_____。

③汽油中含有X和Y，其中X的化學式是_____。

④小斌同學發(fā)現(xiàn)，有機物CH4、C2H6、C3H8、C4H10、X、Y等，都符合通式CnHm，則m與n的數(shù)量關系為_____。

⑤下列關于此技術的說法中不正確的是_____（填標號）。

A　可以有效緩解溫室效應　　　　　B　可以減少對化石燃料的依賴

C　轉化過程中發(fā)生了化學變化　　　D　多功能催化劑可以決定物質間能否發(fā)生化學變化

（1）將一定量的②加入到③的溶液中，反應后的溶液中一定含有的溶質是_____（填化學式）。

（2）⑤和⑦反應的化學方程式為_____。

（3）構成⑧的微粒是_____（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（4）⑨的一種用途是_____。

（5）圖中所有的化學反應中沒有涉及到的基本反應類型是_____。

（6）若保持①、⑦、⑧、⑨對應的物質不變，史將①、④、⑦、⑧、⑨相連，可構成簡單的解鎖圖“L”。則④可與原解鎖圖中_____（選填“③”或“⑤”）相同。

請據(jù)圖回答下題。

（1）早餐

①早餐食物中有牛奶、煎糕、雞蛋和香蕉，其中富含維生素的是_____。

②牛奶中含有豐富的鈣元素，人體中缺少鈣元素易得_____病。

（2）出發(fā)

①她使用的物品中，主要材料屬于合成材料的是_____（填標號）。

A　純棉帽子　　　B　滌綸背包　　　C　不銹鋼水壺

②炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，爆胎的原因是_____（用微觀解釋）。

③鐵制車架表面噴漆，可使自行車不易生銹，原因是_____。

（3）參觀

①博物館廣場有一對祖國大陸最高的“九龍柱”，雕刻“九龍柱”的石材主要成分為碳酸鈣（CaCO3），其中鈣元素的質量分數(shù)為_____。

②博物館內《同文、同種、同根生》為主題的火藥爆繪壁畫是著名的泉州籍旅美藝術家蔡國強先生的作品�；鹚幈�繪時，用打火機引燃的目的是_____。

（4）離開

①小華和同學們按垃圾箱上的標志將產生的垃圾分類放入。下列屬于可回收利用垃圾的是_____（填標號）。

A　果皮　　　　B　廢報紙　　　　C　鋁制易拉罐　　　　D　塑料礦泉水瓶

②垃圾直接焚燒會產生有毒氣體SO2，當空氣受SO2污染時，可通過飛機噴灑CaCO3粉末，使空氣中的SO2含量降低，發(fā)生的反應是：2CaCO3+2SO2+O2=2X+2CaSO4，X的化學式為_____。

（1）寫出A裝置中任一儀器的用途：_____。

（2）若用A裝置制取氧氣，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_____；若用裝滿水的B裝置收集氧氣，a端應與_____（選填“b”或“c”）端相連。

（3）若用ABC裝置制取并收集一瓶干燥CO2，則試劑X的名稱是_____，B裝置中盛放適量的濃硫酸，導管的連接順序為a→_____→_____→d。

（4）利用DEF裝置測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證氣體生成物的性質。

①裝置F的作用是_____。

②若氧化鐵樣品質量為20g，反應后D裝置的質量減少4.8g，則該樣品中氧化鐵的純度為_____。

材料一：銣（Rb）是一種非�；顫姷慕饘僭�素，某單質化學性質比鉀活潑。圖1是元素周期表中銣（Rb）元素的部分信息，圖2是銣原子的結構示意圖。

材料二：銪（Eu）用作彩色電視機的熒光粉，是激光及原子能應用的重要材料。新制的金屬銪在空氣中點燃后猛烈燃燒，產生紅色火焰并放出大量熱，有近似白色的固體生成（如圖3）。

請閱讀信息后回答問題：

（1）下列關于圖1的說法不正確的是_____（填標號）。

A　銣元素屬于金屬元素　　　B　銣原子的原子序數(shù)是37

C　銣原子的中子數(shù)是37　　　D　銣原子的相對原子質量85.468

（2）圖2中m的數(shù)值為_____；銣離子的符號為_____。

（3）銪在空氣中燃燒生成氧化銪（Eu2O3）的化學方程式為_____。

（4）根據(jù)材料二分析，銪的金屬活動性比鐵_____（填“強”或“弱”）。

A. 兩小車均向左運動

B. 甲車比乙車跑得快

C. 甲車比乙車跑得遠

D. 若試管內只加入干冰，也能使小車運動

A. 甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液

B. 甲、丙溶液中溶質質量相等

C. 乙升溫至t2℃，溶液質量增加

D. 丙降溫至t1℃，有晶體析出

（提示：CaCO3CaO+CO2 ）計算：

（1）完全反應后生成二氧化碳_____克。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是___。（要求計算完整過程，計算結果精確到0.1%）

（3）所得產品生石灰中鈣元素的質量是___。（要求計算完整過程。提示：雜質中不含鈣元素）