A. Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B. Mg、Na2CO3、CuO

C. Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D. Zn、CaO、AgNO3

A. 該反應為置換反應B. 該反應中各物質都為化合物

C. 生成丙和丁的質量比為 4∶1D. 反應前后分子、原子個數(shù)都不變

A. 測定空氣中氧氣含量

B. 比較可燃物的著火點

C. 驗證質量守恒定律

D. 證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果

（1）當加入稀鹽酸40.0 g時，所得溶液中溶質的成分是______________（寫化學式）。

（2）恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果精確到0.1﹪）___________。

實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間后連接好裝置，關閉K1；Ⅱ.點燃酒精燈，加熱一段時間；Ⅲ.熄滅酒精燈；Ⅳ. ………稱量A的質量為m3g,稱量B的質量為n2g.

回答下列問題：

（1）步驟Ⅳ中“………”的具體操作是________________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（3）根據(jù)實驗記錄，如只選擇裝置A的數(shù)據(jù)計算綠礬中結晶水的百分含量為________________（列式表示）。

（4）如選擇實驗前后B裝置數(shù)據(jù)計算，則裝置C的作用是__________________________ 。若兩組數(shù)據(jù)的計算結果都偏小，則可能的共同原因是________________________________。

根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：

（1）寫出生成沉淀G的化學方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶質是___________________________。

（4）濾液B中，可能存在的溶質是______________，若要證明該物質是否存在，應補做實驗是（寫出主要實驗步驟、現(xiàn)象及結論，如有多種任選一種即可）________________________________________________________________________。

（1）t2℃時，甲的溶解度為________；

（2）t3℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液質量的大小關系是_________________；

（3）t1℃時，丙的飽和溶液中含有少量的甲，現(xiàn)要提純丙并得到丙的固體，可以采用的操作方法是______________________；

（4）下列說法正確的是___________．

A 將甲、乙、丙的溶液分別從t1℃升溫到t2℃，不考慮水分的蒸發(fā)，則溶質質量分數(shù)可能都不變

B t2℃時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌后溶質質量分數(shù)為10%

C t3℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是丙

D t2℃時，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出．

(1) 如該粒子表示一種原子，則x與y的差值為______（填數(shù)值）；

(2) 如該粒子表示一種陽離子，則該粒子的元素在元素周期表中位于第______周期；

(3) 寫出x=8和x=13的二種元素組成的單質在常溫下發(fā)生反應的化學方程式：________________。

①裝置甲、乙、丁中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水； ②實驗時先點燃丙、戊處的酒精燈，過一會再通入混合氣體； ③該實驗既可驗證一氧化碳的還原性，又可驗證一氧化碳的可燃性； ④實驗中會觀察到甲、丁中液體均變渾濁； ⑤實驗結束后稱量丙中固體質量為ng，則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為10（m-n）/3m×100﹪ ⑥利用丁裝置在反應前后改變的質量也能計算出氧化鐵的質量分數(shù)

A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥

A. A→B的反應一定是化合反應

B. D和E的物質類別可以相同，也可以不同

C. 若D是一種白色固體，則B→D的反應屬于復分解反應

D. 若C為單質， A和B含有相同的元素，其他條件不變。則D→B的反應一定是分解反應