（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用高酸鉀制取氧氣的化學方程式是：_____，選用的收集裝置是_____，試管口塞棉花的作是_____。如圖E所示，鐵絲與與氣反應的化學方程式是_____，集氣瓶底裝水的作用是_____。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_____。

（4）選用的發(fā)生裝置是_____，其裝置用來制取氫氣的化學方程式_____。

（5）如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自上而下一次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_____、_____。

資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)（部分數(shù)據(jù)已做取整數(shù)處理）如下表所示：

（1）農(nóng)業(yè)上，硝酸鉀用作水溶性肥料，硝酸鉀溶液中的溶質是_____。

（2）A、B、C、D四個燒杯中分別盛有100g水，在40℃時，向四個燒杯中分別加入110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。

①_____（填字母序號）中盛的一定是飽和溶液。

②使B燒杯的溶液升溫至50℃時，溶液的質量為_____g。

③采用一種方法使A中的固體恰好溶解。對于最終四個燒杯中的溶液，下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A 溶劑質量可能相等 B 溶質質量可能相等

C 溶質質量分數(shù)可能有相等的 D 燒杯A中的溶液質量分數(shù)可能最大

（1）如圖所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和_____。日常生活中，可以用_____區(qū)分硬水和軟水。

（2）如圖是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體是_____，反應的化學方程為_____。

（3）水可以配制各種溶液。將100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為_____g。

（1）在元素周期表中，鈉元素的信息如圖所示。鈉屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素；其一個原子中質子數(shù)為 。

（2）人體所需的鈉元素主要來源飲食中的氯化鈉。氯化鈉由 構成；從海水中獲取粗鹽采取的方法是 （填“冷卻”或“蒸發(fā)溶劑”）。

（3）過氧化鈉（Na2O2）可用在潛水、航天等缺氧場合，是因為它能將人體呼出的CO2轉化為O2，同時生成碳酸鈉。

①過氧化鈉屬于 。

A．混合物 B．氧化物 C．化合物

②過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。

A. t2℃時，a、c兩種物質的溶解度相同

B. 升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

C. t1℃時，三種物質的溶解度大小的順序是c＞b＞a

D. 將t2℃時a、b、c的飽和溶液同時降溫至t1℃后，析出晶體最多的物質是a

A. AB. BC. CD. D

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①__________；

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生裝置應選____，實驗時，需對該裝置做一點改動_。寫出用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式___________________；若用F 裝置收集氧氣，如何驗滿？______________________________________________

（3）用C裝置代替B裝置制取氫氣的優(yōu)點是_______________；寫出實驗室制氫氣的化學方程式 _______________________________；

（4）亞硝酸鈉是實驗室常用的試劑，實驗室一般用亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液反應來制取N2。N2的化學性質十分穩(wěn)定，但在一定條件下能與H2部分化合生成NH3。下圖為制取少量NH3的裝置（制取H2的裝置已略去）。

①C裝置的硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②反應時N2和H2的最佳質量比是_________。如果按此比例進行反應，反應時，若D中導管口有氣泡逸出，（已知NH3極易溶于水），說明逸出氣泡的原因__________________。

③用實驗方法證明確實有NH3生成： ________________________________。

一、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．

（1）操作①的名稱是 ___________

（2）試劑X的名稱_____________

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：___________________

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉變?yōu)槁然�鎂，再電解熔融氯化鎂來制取鎂單質；而不采用加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_____________________

二、小莫同學用上述制得的鎂與稀鹽酸反應。

將打磨后的鎂條放入鹽酸中，觀察到有灰白色沉淀生成的“異�！爆F(xiàn)象，引起了他的興趣并進行了以下探究；

（初步探究）出現(xiàn)灰白色沉淀是否為偶然現(xiàn)象

（實驗Ⅰ）向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中加入一定長度的鎂帶，現(xiàn)象如下：

（實驗結論）并非偶然，據(jù)表分析，________________是實驗出現(xiàn)“異�！钡闹饕�因素；

（再次探究）該沉淀的成分

（猜想假設）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2

（實驗Ⅱ）

（交流討論）

（1）莫凡同學做出猜想1的依據(jù)是他認為反應物Mg過量，做出猜想2的依據(jù)是他認為生成物MgCl2 _________________________；

（2）從實驗設計的角度講，實驗③的作用是_______________；

（深入探究）該沉淀的物質的組成

（查閱資料）

灰白色沉淀的成分為堿式氯化鎂，它存在多種組成，化學式可表示為Mgx(OH)yClxnH2O，它受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯化氫和水；

（實驗Ⅲ）

洗去沉淀表面雜質并室溫晾干，取其7.07g，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）按照正確的操作步驟進行實驗，待反應停止后，測得硬質玻璃管中剩余固體質量為4.00g，裝置B的質量增加了2.34g；

（問題討論）

（1）反應停止后，應繼續(xù)通入氮氣一段時間，目的_______________________________；

（2）該沉淀中鎂、氯離子個數(shù)比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（寫出計算步驟）

（3）若該沉淀Mgx(OH)yClxnH2O中，n=5，則x、y、z的比值為____________。

請回答下列問題：

（1）赤銅礦中銅元素的化合價為_____；

（2）區(qū)分黃銅與黃金的方法？（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結論）________________；

（3）氣體A中除CO2外，還有一種氣體是_____（填化學式）；

（4）加熱時，發(fā)生反應的化學方程式有：①ZnCO3═ZnO+CO2↑（條件：高溫）

②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（條件：高溫） ③_____________；（木炭粉與赤銅的反應）

已知化學反應中，物質所含元素化合價升高的反應叫氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。在反應②中，ZnO發(fā)生_____（填“氧化”或“還原”）反應；

①飛機風擋玻璃是由四層平板鋼化玻璃夾有機合成材料PVB膠片制成。鋼化玻璃是由SiO2與Na2CO3在高溫下反應制成玻璃，再經(jīng)特殊工藝處理得到的。則風擋玻璃屬于_____（填序號）。

A 合金 B 無機化合物

C 復合材料 D 有機高分子材料

②飛機發(fā)生意外后，乘客座位上方的氧氣面罩掉下，乘客戴上氧氣面罩的作用是________。

③飛機機身大量使用鋁合金，鋁合金耐腐蝕好的原因_______________。（方程式）

④飛機使用航空煤油作燃料，航空煤油是_____煉制的產(chǎn)品。

（2）H、O、C、Ca是初中化學常見的幾種元素，請選用適當?shù)脑�素寫出符合下列要求的物質的化學式．

①常用于人工降雨的氧化物________； ②用作補鈣劑的鹽_______；

③可用于改良酸性土壤的堿_________； ④汽水中的酸___________。