A. t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t2℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為1∶2

C. t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相等

D. t2℃時，相同質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量甲一定大于乙

（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？

（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。

（猜想與假設）猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

（實驗探究）

（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。

（1）反應結束之后通入空氣的目的是_____。

（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）實驗結束后測得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為_____%（保留一位小數）。

（1）反應①的化學方程式為_____。

（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12：71的比例參加反應，相應的化學方程式為_____。

（3）反應②的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為_____。

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。

部分常見的金屬礦石

從礦石中制取金屬單質的過程叫冶金，金屬作為金屬材料，其價值不僅取決于它在地殼中的含量和獨特的性能，在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。例如鋁是人們熟悉的金屬，其蘊藏量居金屬之首，應用廣泛，但在1886年以前，它的價格比黃金還高，其原因是冶煉成本太高。目前工業(yè)冶煉鋁的原理是：將鋁土礦提純后，在熔融狀態(tài)下電解，生成鋁和氧氣。

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器。從1世紀起，鐵成了一種最主要的金屬材料，工業(yè)上可利用一氧化碳還原赤鐵礦制得金屬鐵。

金屬除了有光澤、導電性、導熱性、延展性等共同的物理性質外，還有各自的特性。例如，鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅呈紫紅色；常溫下大多數金屬是固體，但汞是液體。

金屬材料應用廣泛。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應的合金，人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，它具有形狀記憶功能，可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內，需要時可在一定條件下恢復原來的拋物面形狀。鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。

人類每年要從自然界提取數以億噸計的金屬，但礦物的儲量有限，因此，對金屬資源的保護變得迫在眉睫。

回答下列問題：

（1）根據材料可知，工業(yè)上可以用_____（填礦石名稱）來冶煉金屬鎢。

（2）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是_____。

（3）根據材料，寫出工業(yè)冶煉鋁的化學方程式_____。

（4）金屬可以壓成片，抽成絲，利用了金屬的_____性。

（5）根據材料可知，_____合金可用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線。

（6）保護金屬資源的途徑有：①防止金屬腐蝕；②_____；③合理開采礦物；④尋找金屬代用品。

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，試管中棉花的作用是_____，反應的化學方程式為_____。若用排水集氣法收集，當氣泡_____時開始收集。

（3）已知濃氨水和生石灰在常溫下反應，可制得易溶于水的NH3．用該法制NH3時，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填標號），收集裝置是_____（填標號）。

（4）如圖2所示，將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是：①不支持燃燒；②_____；③_____。

①鎂元素的原子序數是_____；

②鎂原子核外有_____個電子層

③鎂原子最外層有2個電子，在化學反應中易_____（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其符號為_____。

（2）現有A．碳酸氫鈉B．氯化鈉C．石墨D．二氧化碳，選擇適當的物質填空（填標號）。

①綠色植物進行光合作用吸收的是_____；

②用于制鉛筆芯的是_____；

③用于治療胃酸過多癥的是_____；

④用于消除公路上的積雪的是_____。

（1）3個硫原子_____；

（2）五氧化二磷_____；

（3）4個一氧化氮分子_____；

（4）鉀元素_____；

（5）水中氧元素的化合價_____。

A. 上述過程中涉及的化學反應屬于復分解反應

B. 80℃時100g四種溶液中，溶質質量分數最小的是NaCl溶液

C. 上述冷卻結晶過程中，冷卻到10℃時得到的K2Cr2O7固體比60℃時多

D. 在0﹣100℃時，相同溫度下，四種物質中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

A. 沉淀的質量 B. 氫氧化鋇的質量

C. 溶液的pH D. 溶質的質量

（1）小明同學用30％的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_________________，但發(fā)現放出氧氣的速率太快，經思考將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是___________________________。

（2）C實驗中硬質玻璃管中的現象是___________________，該反應的化學方程式是___________________。從環(huán)保的角度考慮，該裝置有不足之處，則改進措施是__________________________________________。

（3）D實驗中，步驟⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步驟配置50g質量分數為16％的氯化鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數_________。（填“偏大”或“偏小”）