整理和歸納是有效的學習方法.下面是某學習小組對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習,請你參與并回答問題:

（1）從物理性質上看,每種金屬都有自己的特性.你認為Hg與其它金屬的不同之處是__________．

（2）從化學性質上看,與鹽酸反應最劇烈的是_____,這五種金屬中,有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應,該金屬______.

（3）性質決定用途,用途反映性質是重要的化學學科思想.用銅制作各種電器中的導線,這是利用了銅的________性．

課外小組的同學從某工廠收集到一些混有少量小鐵片的細小銅片。

(1)為了除去混合物中的鐵，同學們預想出三種方法：方法一：用磁鐵吸引。該方法屬于__________(填“物理”或“化學”)方法。方法二：用稀硫酸。化學方程式為___________，方法三：用硫酸銅溶液。請寫出該方法涉及的化學方程式___________。

(2)請設計一種比較鐵和銅活動性順序的方法(簡要敘述即可)_____________________________

在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是_____，該反應的基本反應類型是_____.

（2）濾液N中的溶質是_____；生成該溶質的化學方程式_____________。

如圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:

（1）P點的含義是________________________．

（2）t2℃時,將50克a物質放入50g水中充分溶解得到溶液的質量為____g

（3）t2℃時,a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序為_________.

（4）t1℃時,將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2）,向水中加入定量的氫氧化鈉固體后,試管中的溶液變渾濁,原因是__________．

（5）將t2℃時,a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是__________．

某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題。

（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式_____；若要收集干燥的氧氣，應使用裝置_____進行收集（填選項字母）

（2）A、D連接，制取的氧氣不純的原因是_____________（寫一點即可）；

（3）實驗室制取二氧化碳選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是_____（填選項字母），選擇該發(fā)生裝置的依據(jù)是_____，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是_________________；

（4）將二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的F裝置中；觀察到的現(xiàn)象是_________;化學方程式__________________。

（5）若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，氣體應從_______ 口通入（填“a”或“b”）；F裝置內發(fā)生反應的化學方程式_______________。

（6）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取NH3，則實驗室制取NH3的發(fā)生裝置為_______（填選項字母）；NO氣體難溶于水且易與氧氣發(fā)生反應，則實驗室收集NO氣體應選擇的裝置是_______（填選項字母）。

化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序,設計如下三個實驗（其中金屬均已打磨,其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）:

（1）實驗②的現(xiàn)象為_______________.化學方程式________________.

（2）甲同學認為通過實驗（1）和（3）可比較鋅和鐵的金屬活動性,他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________．

（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序,并在上述實驗的基上,利用金屬不同的化學性質分別補充了一個實驗（如圖所示）,都實現(xiàn)了探究目的,乙同學的實驗:X是金屬_______,Y是______溶液;丙同學的實驗:X是金屬______,Y是______溶液.

為了研究煉鐵原理，某小組用CO與Fe2O3反應進行實驗.

（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是____________________.

（2）硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是____________________.

（3）反應結束時，應先撤酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，目的是______________________.

（4）該裝置的不足之處是______________________

（5）反應停止后，同學們對冷卻后玻璃管內固體物質的組成成分產生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想.請將你的猜想寫出：

猜想一：____________________.

猜想二：____________________.

2000噸含氧化鐵80％的赤鐵礦煉得的生鐵中,含鐵________噸.

某同學對某煉鐵廠的生鐵（雜質不與鹽酸反應）進行組成分析,其實驗數(shù)據(jù)如下表.

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

求:（1）生成H2的質量是_______克;

（2）生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)______.（寫出計算過程）

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水,也不參加反應）,并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）.

計算該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)_____。（寫出計算過程）