19．標出下列物質中各元素的化合價
MgO     NaCl     Al₂O₃     KOH．

18．分別將31g紅磷在一定量的氧氣中充分反應，其實驗數據如下表所示：

	第一次	第二次	第三次
一定量氧氣的質量	20g	80g	140g
生成五氧化二磷的質量	35.5g	71g	71g

（1）這3次實驗是（填“是”或“否”）符合質量守恒定律；
（2）第一次實驗中紅磷有剩余，剩余15.5g；
（3）第二次實驗中氧氣有剩余，剩余40g．

17．已知排在金屬活動性順序最前幾位活潑金屬能和水反應生成堿和氫氣．小明把一塊綠豆大的金屬鈉放入一小杯硫酸銅溶液中．下列有關推測錯誤的是（　　）

	A．	鈉與水反應一定伴隨著能量變化
	B．	鈉漂浮在溶液表面，發(fā)出嘶嘶的響聲，鈉塊四處游動，逐漸變小直至消失
	C．	一定有紅色粉末生成
	D．	一定有藍色沉淀生成

16．【提出問題】物質在發(fā)生化學反應前后，物質總質量是否會發(fā)生改變呢？
【猜想】①反應物總質量＜生成物總質量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ②反應物總質量=生成物總質量．（填“＞”或“＜”或“=”）
       ③反應物總質量＞生成物總質量．（填“＞”或“＜”或“=”）
【活動與探究】

實驗方案	方案一	方案二
	碳酸鈉與鹽酸反應的測定	鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定
天平是否平衡
實驗現象	實驗前：碳酸鈉是 無色液體，鹽酸是無色液體． 混合后瓶內產生氣泡．	混合前：硫酸銅溶液 藍色，鐵釘是黑色固體． 混合后：溶液呈淺綠色，鐵釘表面有紅色的物質．

【反思】①凡是化學（物理/化學）變化都符合質量守恒定律．
①方案一中天平不平衡的原因是：反應生成的二氧化碳氣體逸出．
生活中有很多反應前后質量不變的現象，例如：紙燃燒我們發(fā)現前后質量輕了，原因是我們運用質量守恒定律時，我們關注反應物時忘了氧氣，生成物時忘了水蒸氣和二氧化碳；鐵生銹時我們會發(fā)現質量前后重了，原因是我們運用質量守恒定律時，我們關注反應物時忘了水蒸氣和氧氣．所以，我們運用質量守恒定律時不能忘了反應物和生成物中的氣體物質．

15．a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合加熱．
（1）若充分反應后，得到c g氯化鉀，則生成氧氣的質量為a-cg；
（2）若充分反應后，得到c g剩余固體，則生成氧氣的質量為a+b-cg，其中二氧化錳的質量為bg．

14．已知硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄求：（寫出計算過程）
（1）（NH₄）₂SO₄的相對分子質量；
（2）（NH₄）₂SO₄中，氮、氫、硫、氧元素的質量比；
（3）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數．（精確到0.1%）

13．電解水H₂O→H₂+O₂，若36g水完全電解生成4gH₂，則同時生成O₂質量為32g．若把72g水完全電解，生成H₂和O₂質量之和為72克，如果生成的氫氣為8g，則生成氧氣為64g．

12．化學反應A+B→C中，15g A與足量B反應生成25g C，則參加反應的B的質量為10g．

11．寫出下列物質的化學式：
高錳酸鉀KMnO₄；硫酸鉀K₂SO₄；氧化鐵Fe₂O₃；氯化鋅ZnCl₂；氮氣N₂；氧化亞鐵FeO；氫氣H₂；氫氧化銅Cu（OH）₂；雙氧水H₂O₂；二氧化錳MnO₂；氬氣Ar；四氧化三鐵Fe₃O₄；氫氧化鈣Ca（OH）₂；硝酸鋁Al（NO₃）₃；氯化鎂MgCl₂；碳酸氫銨NH₄HCO₃．

10．磷酸氫二銨是一種化學肥料，可以使植物葉色濃綠、枝葉茂盛、果實飽滿、根系發(fā)達，其化學式為（NH₄）₂HPO₄．試計算：
（1）磷酸氫二銨的相對分子質量．
（2）磷酸氫二銨中氮、氫、磷、氧的原子個數比．
（3）磷酸氫二銨中氮、氫、氧的質量比．