11．銀器發(fā)黑發(fā)暗原理跟銅器差不多，是因為銀和空氣中的硫化氫作用生成黑色的硫化銀．欲使銀器變亮，須用洗衣粉先洗去表面的油污，再把它和鋁片放在一起，與碳酸鈉溶液一起煮，到銀器恢復(fù)銀白色，取出銀器，用水洗凈后可看到光亮如新的銀器表面．
（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3Ag₂S+6H₂O=6Ag+2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（2）若反應(yīng)后鋁的質(zhì)量減少了0.9克，則銀器上有多少克銀變成了硫化銀？

10．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作（所加試劑均過量）．

回答下列問題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（2）②中加入試劑2的目的是除過量BaCl₂；
（3）在加入試劑3之前必須進行過濾的原因是碳酸鋇與鹽酸會反應(yīng)；
（4）E之后需要進行蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸．

9．A、B、C、D、E、F都是初中化學(xué)中常見的化合物，其中A、D是鹽，B、C是堿，E是酸．它們相互間在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①C+E=A+2F  ②2B+E=D+2F  ③A+2B=C↓+D
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FH₂O；EH₂SO₄．
（2）C物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的BC （填編號）．
A．NaOH    B．Mg（OH）₂ C．Zn（OH）₂ D．Fe（OH）₃
（3）若C為一種藍色沉淀，請寫出反應(yīng)③相應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

8．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	圖中oa段表示生成氣體的過程		B．	b點溶液中溶質(zhì)有2種
	C．	c點溶液的pH＞7		D．	x值為106.0

7．小王想用雙氧水和二氧化錳嘗試直接利用如圖所示裝置制取和收集一瓶O₂．你認(rèn)為正確的操作應(yīng)該是（　�。�

	A．	選擇C、B裝置，連接dc		B．	選擇A、B裝置，連接ac
	C．	選擇C、B裝置，連接db		D．	選擇A、B裝置，連接ab

6．對物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯誤的是（　�。�

	A．	酸、堿、鹽的組成中，不一定都含有氫、氧元素
	B．	構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間不一定存在間隙
	C．	原子中質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)
	D．	化學(xué)變化中分子可以再分而原子不可分

5．如圖是檢測碳酸鈉和氯化鈉混合物中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗過程和一些實驗數(shù)據(jù)．

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．請根據(jù)已知條件完成下列計算：
（1）從圖中數(shù)據(jù)可知，此次實驗共生成沉淀10克；
（2）通過圖中數(shù)據(jù)計算最后溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量（溶液未飽和）；
（3）原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）是多少？

4．在某次復(fù)習(xí)課中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．

（1）圖a是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，可以發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是Ba²⁺、NO₃^-（填離子符號）．
（2）圖b是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，用同樣的方式也能表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
通過進一步探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．

3．3月14日晚上，我區(qū)某公司發(fā)生氰化物中毒事故．其原因是工人處理污水池時，池中所含有的氰化物在攪動后遇到空氣形成氰化氫，這是一種易揮發(fā)氣體，易燃，溶解度低，水溶液為氫氰酸，兩者都有劇毒．
（1）氫氰酸水溶液的pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）易燃性和劇毒性屬于氫氰酸的化學(xué)性質(zhì)．

2．東方網(wǎng)3月15日消息：從今天起，浙江省正式實施最新的食鹽含碘量濃度標(biāo)準(zhǔn)．全省食鹽中允許添加的碘含量從過去的每公斤35毫克降低到25毫克，并從即日起按新標(biāo)準(zhǔn)生產(chǎn)加碘鹽．加碘鹽有助于消除碘缺乏病，但過量補碘也可能對健康產(chǎn)生危害．
（1）從物質(zhì)分類的角度看，加碘鹽中所加的碘酸鉀（KIO₃）屬于酸、堿、鹽中的鹽．
（2）已知碘酸鉀（KIO₃）中K的化合價為+1，O元素的化合價為-2，則碘酸鉀中碘元素的化合價為+5．