3．水是一種重要的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個環(huán)節(jié)，請用分子運動的觀點解釋這一變化過程水蒸汽的溫度降低時，水分子失去能量，水分子運動速率減慢，分子間隔變小，從而水由氣體變成了液體就形成了降雨．
（2）pH＜5.6的降水稱為酸雨，要檢驗某次降水是否是酸雨，正確的操作為取少量的雨水，插入pH計，讀出pH，若pH小于5.6，則為酸雨．若pH大于5.6，則不是酸雨．

2．根據(jù)質量守恒定律，4g碳和4g氧氣充分反應后，生成二氧化碳的質量是（　�。�

A．

18 g

B．

11 g

C．

8 g

D．

5.5 g

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用帶火星的木條插入到集氣瓶中檢驗內氧氣是否已滿
	B．	食鹽水蒸發(fā)得到固體食鹽和水蒸氣是分解反應
	C．	把氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱，比單獨加熱氯酸鉀制出氧氣的速率快
	D．	因為氧氣比水輕，所以可以用排水法收集

5．定性和定量是研究問題的兩種方法，我們可以通過觀察某個實驗現(xiàn)象來定性認識某個化學反應的發(fā)生，也可以通過稱量化學反應前后的質量變化來定量研究某個化學反應．

（1）裝置一是定性和定量檢驗二氧化碳存在的裝置圖，a圖中從左邊導管通入氣體后，觀察到的現(xiàn)象是清石灰水變渾濁．b圖中從左邊導管通入氣體后，通過稱量U型管增重的質量確定是否有二氧化碳氣體通過，干燥管中堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳進行U型管．
（2）裝置二是定性和定量檢驗H₂O（填物質化學式）存在的裝置圖，若有該物質通過c裝置，c圖中觀察到的現(xiàn)象是白色無水硫酸銅粉末變?yōu)樗{色．利用圖d進行定量檢驗該物質存在的方法是稱量d裝置前后的質量變化．

4．實驗是科學探究的重要途徑．已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO₃溶液也不與NaHCO₃反應；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品，請根據(jù)下列裝置回答問題．

（1）寫出有標號儀控制反應速度，隨時添加藥品等器的名稱：①錐形瓶，使用分液漏斗添加藥品的優(yōu)點是．
（2）若用上述A裝置制取二氧化碳，則發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；你選擇的收集裝置是C（填序號）；選擇該裝置的原因是二氧化碳密度比空氣大．
（3）E、F是除去二氧化碳中混有的水分和氯化氫氣體的除雜裝置．A、E、F裝置中導管接口的連接順序是（用接口小寫字母連接）aghf（或aghfe），二氧化碳中混有氯化氫氣體的原因是濃鹽酸易揮發(fā)，能用E裝置干燥二氧化碳的原因是因為濃硫酸具有吸水性．
（4）小明同學認為可以用稀硫酸代替鹽酸制取二氧化碳氣體，你不同意（填“同意”或“不同意”）他的觀點，理由碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面上，使反應停止．

3．如圖A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．
（1）t₁℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)是28.6%．
（2）t₂℃時，能配成溶質質量分數(shù)相同的A和C的飽和溶液．（填“能”或“不能”）．
（3）使t₁℃時C物質的不飽和溶液都變成飽和溶液，采用的方法是升溫（寫一條）．
（4）t₂℃時，B物質的溶解度大于 C物質的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．A、B、C是初中化學中的常見物質，含有共同的元素，該元素是人體內含量最多的金屬元素．其中A 是建筑上常用的材料，B是氧化物，C物質微溶于水，其溶液能使無色酚酞試液變紅色．三種物質之間轉化關系如圖．
（1）B的化學式CaO．B生成C的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）寫出C物質的一條用途改良酸性土壤．
（3）寫出C生成A的一個化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．4月6日18時56分許，福建漳州市對二甲苯（簡稱PX，化學式為C₈H₁₀）裝置發(fā)生爆炸事故．對二甲苯是一種無色透明液體，具有芳香氣味，低毒，易燃，是重要的化工原料．
（1）PX是有機物（填“有機物”或“無機物”）．寫出PX的一條物理性質無色透明液體，具有芳香氣味．
（2）寫出PX充分燃燒的化學方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O．

20．今有下列六種物質①H₂ ②碳酸鈉 ③NaCl溶液 ④C₂H₂⑤Cu ⑥大理石，其中屬于混合物的是③⑥（填序號，下同），由原子直接構成的是⑤，屬于非金屬單質的是①，屬于鹽的是Na₂CO₃（填化學式）．

19．下面關于某反應微觀示意圖的說法正確的是（“”和“”分別表示兩種不同原子）（　�。�

	A．	該反應前后分子的種類發(fā)生了改變
	B．	該反應前后各種元素的化合價都不變
	C．	該反應的化學方程式中甲、乙、丙的化學計量數(shù)之比是4：1：2
	D．	反應后分子總數(shù)減少，因此物質的總質量也減少