3．如圖A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．
（2）t2℃時(shí)，能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A和C的飽和溶液．（填“能”或“不能”）．
（3）使t1℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液都變成飽和溶液，采用的方法是升溫（寫(xiě)一條）．
（4）t2℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于 C物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析 根據(jù)溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，在同一溫度下，對(duì)應(yīng)的溶解度曲線越高，則溶解度越大；飽和溶液是指在一定溫度下在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此解答．

解答 解：（1）t1℃時(shí)，A的溶解度為40g，故A物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{40g}{100g+40g}×100%$≈28.6%，故填：28.6%；  
（2）t2℃時(shí)，A和C的溶解度相等，故能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的A和C的飽和溶液，故填：能；  
（3）使t1℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液都變成飽和溶液，可以采用升溫或減少溶劑或增加溶質(zhì)的方法，故填：升溫；
（4）t2℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)的溶解度，故填：大于，

點(diǎn)評(píng) 明確溶解度定義及曲線的含義是解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方案中合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>所用試劑或方法
A除去氮?dú)庵猩倭垦鯕?/TD>通過(guò)灼熱的氧化銅
B除去硝酸鉀中的氯化鈉加水溶解、蒸發(fā)
C除去氯化鉀溶液中的碳酸鉀加入適量的稀硫酸
D除去氯化鈣溶液中的鹽酸加入過(guò)量的碳酸鈣、過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和體會(huì)，說(shuō)說(shuō)下列物質(zhì)的作用各利用了它們的什么性質(zhì)．
（1）酒精做酒精燈的燃料：可燃性；
（2）食鹽做調(diào)味品：具有咸味；
（3）鐵鑄成鐵鍋：延展性；
（4）銅、鋅分別做干電池的電極：導(dǎo)電性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是（　�。�
A．活性炭用作吸附劑B．干冰用于人工降雨
C．肥皂水用于區(qū)別硬水和軟水D．液態(tài)氮作制冷劑

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：5
C．t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
D．將t3℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出的晶體多

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水是一種重要的自然資源，與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）降雨是自然界中水循環(huán)的一個(gè)環(huán)節(jié)，請(qǐng)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋這一變化過(guò)程水蒸汽的溫度降低時(shí)，水分子失去能量，水分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，分子間隔變小，從而水由氣體變成了液體就形成了降雨．
（2）pH＜5.6的降水稱(chēng)為酸雨，要檢驗(yàn)?zāi)炒谓邓欠袷撬嵊�，正確的操作為取少量的雨水，插入pH計(jì)，讀出pH，若pH小于5.6，則為酸雨．若pH大于5.6，則不是酸雨．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．經(jīng)科學(xué)測(cè)定，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量大約（填“相等”或“不等”）相等，都約等于一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鎂原子、鎂離子敘述正確的是（　�。�
A．它們都顯電性
B．它們?cè)雍送怆娮訑?shù)目相等
C．它們屬于同種元素
D．鎂離子是鎂原子得到2個(gè)電子形成的

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．在高溫下氮?dú)�、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某�；瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測(cè)定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】
（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； 
（2）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑； 
（3）氨氣易與酸反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一：制取氮化鋁樣品
實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮?dú)馔ㄈ胙b有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱(chēng)得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開(kāi)止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開(kāi)止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱(chēng)量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g

⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)④⑤步驟后稱(chēng)得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水；裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（4）步驟④的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣充分吸收．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
【事故處理】
實(shí)驗(yàn)中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時(shí)他應(yīng)該采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）實(shí)驗(yàn)后剩余的濃NaOH溶液不能（能或不能）放回原試劑瓶，寫(xiě)出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時(shí)又要確保實(shí)驗(yàn)順利獲得成功．則實(shí)驗(yàn)二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液20g．

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