16．下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸：為確保安全，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
	B．	給試管中液體加熱：試管中的液體體積不應(yīng)超過(guò)試管容積的$\frac{1}{3}$
	C．	測(cè)定雨水的酸堿度：用玻璃棒蘸取待測(cè)樣品滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照并、讀數(shù)為5.6
	D．	粗鹽提純：在蒸發(fā)操作中，要待水分完全蒸干后再停止加熱

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶，分別盛有氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷．試根據(jù)所述的性質(zhì)，判斷五個(gè)集氣瓶中各盛有哪種氣體，并填寫下列各空格：
（1）氣體A燃燒后只生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，A在高溫下能還原鐵礦石里的氧化鐵，寫出還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）氣體B燃燒后生成水和二氧化碳，該氣體的化學(xué)式為CH₄；
（3）氣體C在相同條件下是最輕的氣體，點(diǎn)燒C前，一定要驗(yàn)純；
（4）氣體D是人和動(dòng)物片刻不能離開(kāi)的氣體，寫出在實(shí)驗(yàn)室里制取氣體D反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氣體E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，實(shí)驗(yàn)室制取E所用的藥品是（填名稱）大理石和稀鹽酸．

14．小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)：
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na₂CO₃，請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．不正確，NaOH和Na₂CO₃ 的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH．請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由．不正確，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色
（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有Na₂CO₃ ．為了驗(yàn)證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾．你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由．不行，Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH．

13．某小組為了驗(yàn)證Fe、Cu、Zn的金屬活動(dòng)性順序，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）該實(shí)驗(yàn)方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質(zhì)量、濃度均相同．
（2）甲、乙實(shí)驗(yàn)得出Zn的金屬活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅表面產(chǎn)生氣泡比鐵表面產(chǎn)生氣泡速率快．
（3）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出另外兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小聰同學(xué)補(bǔ)充設(shè)計(jì)了丙實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，他發(fā)現(xiàn)X片表面有紅色固體析出，則X、Y可能分別是鐵、硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）實(shí)驗(yàn)得出Fe、Cu、Zn三種金屬由弱到強(qiáng)的金屬活動(dòng)性順序?yàn)镃u、Fe、Zn．
（5）小亮也設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明Fe、Cu、Zn三種金屬的活動(dòng)性順序，他選擇的藥品不可能是B．
A．Zn片   Cu片   FeSO₄溶液            B．Cu片    FeSO₄溶液   ZnSO₄溶液
C．Fe片   Zn片   Cu片   H₂SO₄溶液     D．Fe片    ZnSO₄溶液  CuSO₄溶液
（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，小李同學(xué)將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄、H₂SO₄ 等物質(zhì)的廢液倒在燒杯中，想回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和金屬D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①步驟I中，加過(guò)量鋅粉的目的是除去廢液中的硫酸銅、硫酸亞鐵、稀硫酸等物質(zhì)，得到較純凈的硫酸鋅；固體A中含有的金屬有鋅、鐵、銅．

②寫出步驟I和步驟Ⅲ中發(fā)生的兩個(gè)不相同的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
③小李同學(xué)回收得到的金屬D是銅．

12．CO₂是初中化學(xué)重點(diǎn)研究的氣體之一．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究CO₂的制取和性質(zhì)：
（1）該興趣小組用干燥管、燒杯、銅網(wǎng)等設(shè)計(jì)裝配了一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳?xì)怏w的裝置，如圖1所示．在干燥管內(nèi)的銅網(wǎng)上應(yīng)盛放石灰石；若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，可能產(chǎn)生的后果其原因可用化學(xué)方程式表示Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）該興趣小組同學(xué)將制得的CO₂分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象．CO₂和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
①小明設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證C0₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖2所示．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：左邊的軟塑料瓶變癟，右邊的“瓶吞雞蛋”．小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的．其共同原理是氫氧化鈉溶液能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)氣壓降低．小雯同學(xué)思考后提出質(zhì)疑，她認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明CO₂和NaOH 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．其理由是因?yàn)镃O₂能溶于水，也能使瓶?jī)?nèi)氣壓降低．
②小虎向甲實(shí)驗(yàn)后變癟塑料瓶的溶液中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出現(xiàn)象，從而證明CO₂與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)．涉及到的有關(guān)化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

11．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)填寫下列空格：
（1）反應(yīng)的化學(xué)式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）充分反應(yīng)后，燒杯中的溶液變?yōu)闇\綠色，其中溶質(zhì)是氯化亞鐵，溶劑是水．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，燒杯中水的質(zhì)量不變．
（4）若5.6g鐵與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，在這100g稀鹽酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，溶劑的質(zhì)量為92.7g．完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.7g，溶劑的質(zhì)量是92.7g，溶液的質(zhì)量是105.4g．

10．某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少量鐵屑，現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

（1）兩個(gè)方案中都有過(guò)濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）你能否再設(shè)計(jì)一個(gè)不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．

9．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)．
【查閱資料】真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．
【實(shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量H₂．實(shí)驗(yàn)室常用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體．
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有CuCl₂、HCl．他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①有氣泡產(chǎn)生，②有紅色物質(zhì)析出，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是Cu、Fe、Zn．
（4）小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g．在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）．則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

8．下表列出了幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下）：

物質(zhì)名稱	固態(tài)水銀	金	銅	鐵	鎢	固態(tài)氫
熔點(diǎn)/℃	-38.8	1064	1083	1535	3410	-259

以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	銅球掉入鐵水中不會(huì)熔化		B．	在-250℃時(shí)，氫是固態(tài)的
	C．	測(cè)量-40℃的氣溫應(yīng)使用水銀溫度計(jì)		D．	用鎢制成的燈絲不易熔化

7．為了測(cè)定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列步驟開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：首先將石灰石樣品研成粉末，然后稱取一定質(zhì)量石灰石粉末與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表．

樣品的質(zhì)量/g	濾渣質(zhì)量/g
5	1

（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)室用10g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上能制得二氧化碳的質(zhì)量為多少？