6．小明看到家里××牌鈣片的說明書，部分文字說明如圖所示，他對該鈣片的含鈣量有疑問，于是取出10片做探究實驗．當加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸時，二者恰好完全反應．
（1）通過計算判斷：說明書中鈣片的含鈣量標注是否有誤；
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少？

5．下列反應中屬于氧化反應但不是化合反應的是（　�。�

	A．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑		B．	H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
	C．	C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O		D．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

4．A、B、C分別表示初中化學中常見物質(zhì)，均含同種非金屬元素，且C為常見氣體單質(zhì)，其中A→C，B→C為同種基本反應類型，A→B為復分解反應（圖中“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系），請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：CH₂；
（2）A→B的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．

3．大自然中學化學興趣小組的息赫同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，為測定其中碳酸鈉的含量，他進行了如下實驗：

反應①結(jié)束后，所加氫氧化鋇溶液剛好反應了一半，反應②恰好完全反應，請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為Ba（OH）₂+Na₂CO₃=2 NaOH+BaCO₃↓；
（2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式：$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為56.9%（保留一位小數(shù)）；
（4）所加氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為34.2%；
（5）所加硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.2%；
（6）溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.7%．

2．甲、乙是兩種常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F是六種常見的化合物，其中B在常溫下是液體，C是一種鹽，它們在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化關系，請寫出下列物質(zhì)的化學式：ACuO，BH₂O，F(xiàn)Cu（OH）₂．

1．課后，小明取氫氧化鈉溶液，滴加氯化鈣溶液后，有白色渾濁出現(xiàn)，為什么？

20．在托盤天平上稱取固態(tài)氫氧化鈉的操作步驟與方法是（根據(jù)本實驗要求填寫）：
（1）氫氧化鈉有腐蝕性，不能直接放在托盤上，應放在玻璃器皿里稱量；
（2）先稱取玻璃器皿的質(zhì)量
（3）在上述器皿中加入氫氧化鈉進行稱量
上述試驗中，三種物質(zhì)在溶解過程中都發(fā)生了哪些變化？

19．A、B、C、D、E分別是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，其相互反應和轉(zhuǎn)化關系如圖所示，（“-”表示兩種物質(zhì)能反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去），其中B、E均由兩種元素組成，且不含相同元素，B是常見的酸．試回答下列問題：
寫出A的化學式Fe，寫出A和B反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

18．氯酸鉀和二氧化錳混合加熱一段時間后剩余固體為22g，某同學想利用產(chǎn)生的氯化鉀和硝酸銀反應制取氯化銀，向混合物中加入2g二氧化錳充分加熱后，溶解，過濾，接著向濾液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到濾渣質(zhì)量為28.7g，在充分加熱過程中生成的氧氣的質(zhì)量為7.1g．

17．黃銅是銅、鋅的合金，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．