1．物質(zhì)除雜是科學實驗中經(jīng)常遇到的問題．某同學設計了除去氯化鎂粉末中混有少量雜質(zhì)的兩種方法．請根據(jù)要求完成填空．
（1）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶液，再向溶液中加入適量的硫酸鎂溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體．
（2）除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀．方法如圖：

濾液C中一定含有的陰離子是氯離子和氫氧根離子；
步驟③中乙溶液是HCl（填化學式）溶液．

20．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	丁一定是該反應的催化劑		B．	該反應的基本類型是化合反應
	C．	該反應中乙、丙的質(zhì)量比為3：17		D．	該反應中甲、丙的質(zhì)量比為21：20

19．從如圖獲取的信息中錯誤的是（　�。�

	A．	空氣是一種混合物		B．	氮氣沸點比氧氣低
	C．	該過程為化學變化		D．	氧氣由氧分子構成

18．下列對水的作用解釋，不正確的是（　�。�

	A．	實驗①中水只作溶劑
	B．	實驗②中水的作用是主要防止集氣瓶炸裂
	C．	實驗③中的水作反應物
	D．	實驗④中水的作用只是為了隔絕空氣

17．燒烤用的環(huán)保炭主要成分是碳，碳屬于（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

化合物

D．

鹽

16．亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：Na₂SO₃（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，BaSO₃（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來吸收SO₂氣體．現(xiàn)有吸收SO₂一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba（OH）₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液[已知Ba（NO₃）₂溶液呈中性]、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟：
（1）取少量吸收SO₂一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
（2）用試管取少量該樣品溶液；
（3）往試管中逐滴加入硝酸鋇溶液，觀察到產(chǎn)生沉淀．
（4）后續(xù)實驗的操作：取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性，若觀察到溶液呈中性，則NaOH已完全反應．

15．實驗室常用NH₄Cl與Ca（OH）₂混合加熱來制NH₃：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．干燥的氨氣可與氧化銅反應：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，為了驗證所發(fā)生的反應并收集純凈的氮氣，小明用如圖所列儀器組裝一套實驗裝置

（1）乙中用排水法而不用排氣法收集的原因是氮氣難溶于水，密度比空氣略�。�
（2）裝置的之前連接順序為戊丙己甲丁乙；其中丁裝置的作用是吸收干燥作用．
（3）反應結束后，小明不確定甲中的固體粉末是否已完全反應，應如何檢驗？把剩余的固體粉末放入一支試管中，向試管中滴加稀硫酸，觀察是否有藍色溶液生成．

14．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量鹽酸，②加過量NaOH溶液，③加過量Na₂CO₃溶液，④加過量BaCl₂溶液，⑤過濾．下列操作順序合理的是（　�。�

A．

②③④⑤①

B．

②④③⑤①

C．

④②③①⑤

D．

④③②①⑤

13．2016年1月22日永嘉迎來了8年以來的第一場雪，永嘉巖坦、鶴盛等地都有積雪．在公路上交警設置安全警示牌，減緩過往車輛行駛速度．
（1）1月22日這一天，太陽直射點位于地球的南半球．
（2）受寒潮天氣影響，水在低溫下凝固（填物態(tài)變化的名稱）形成冰．在冰雪路面上，有的司機將車輪用鐵鏈或繩子繞起來行駛，這樣做的目的是增大摩擦．
（3）除雪劑可清除路面冰雪，保證交通通暢．某除雪劑的成分中含有氯化鈣、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．科學興趣小組對除雪劑進行了如下實驗：

根據(jù)上述實驗可以判斷：該除雪劑一定含有的物質(zhì)是CaCl₂，一定不含有的物質(zhì)是CuSO₄（以上兩空都寫化學式）．
（4）寒潮過后，有些“枯萎”植物的地上部分被園林工人剪除．一段時間后，這些植物抽出新芽重煥生機．在被剪去地上部分后到剛長出新芽的過程中，植物體內(nèi)有機物的質(zhì)量會減�。ㄟx填“增加”、“減小”或“不變”）．

12．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中氧化銅的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用同一樣品分別進行實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表．請分析數(shù)據(jù)解答下列問題：

	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量/g	25	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	50	100	100	120
反應剩余固體的質(zhì)量/g	21	17	12	12
反應掉固體的質(zhì)量/g	4	8		8

（1）丙同學的實驗中，樣品中有8g的CuO參加了反應（填名稱或化學式）；
（2）四位同學中，兩位同學所取的硫酸溶液質(zhì)量不足（從“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中選擇填寫）；
（3）計算混合物氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（4）計算硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．