20．化學影響人們生活的各個方面，下列物質的使用屬于正確運用了化學知識的是（　�。�
①銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成份K₂CO₃）混合使用可以提高肥效
②用小蘇打制作糕點
③用燒堿改良酸性土壤
④家庭里用食醋除去水壺中的水垢．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

19．2017年3月底，合肥市內投放了近300輛共享汽車，這是一種以綠色出行為主旨的純電動汽車，深受廣大市民的喜愛．如圖是共享汽車的實物圖，請據圖回答下列問題．
（1）圖中標識的部件由金屬材料制成的是鋁合金（寫一種即可），由有機合成材料制成的是塑料．汽車電路中的導線大多是銅制的，利用了金屬銅的延展性和導電性．
（2）鋼鐵車身噴漆處理，既美觀又能防止生銹，其防銹原理是阻止鐵與空氣、水接觸．
（3）鋁制車標更耐腐蝕的原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學方程式表示）．

18．按要求用數字和化學符號填空．

1個水分子	2個氫原子	3個氧離子	4個鉀離子
H2O	2H	3O2-	4K+

17．寫出下列符號中“2”的意義．
①Mg²⁺一個鎂離子帶有2個單位的正電荷；
②氖原子第一電子層上排布2個電子；
③O_{2一個氧分子中含有2個氧原子}．

16．化學與能源開發(fā)密切相關，氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學研究的課題之一，科學家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工業(yè)，流程如圖1所示：
（1）用鋁鎵合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現鋁片上有劃痕，說明鎵合金的硬度大．
（2）氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是燃燒的產物是水，無污染
（3）反應①中鎵的作用是催化作用，該反應的化學方程式是2Al+3H₃O $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，屬于四種基本反應類型中的置換反應．與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是（答出一點即可）反應在常溫下反應，節(jié)約能源．
（4）鎵的原子結構示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑
（5）該工藝流程中產生的氫氣與氧氣的質量比為1：8
（6）在整個流程中可循環(huán)使用的物質有鎵和鋁

15．小李用如圖氣體發(fā)生裝置來制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標簽的稀鹽酸各一瓶．
（1）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質的總質量，發(fā)現總質量的減小值m與反應時間t的關系如圖所示，最后還有少量石灰石剩余．棍據圖象可知，最終生成二氧化碳的質量為克．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？寫出計算過程（不計水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

14．如圖是實驗室常用的一些裝置（本題的所有夾持儀器均已省略）．

（1）圖中儀器D、E的名稱：D錐形瓶，E長頸漏斗．
（2）實驗室要制取氧氣，某同學設計了圖A的裝置，并用儀器③收集氧氣．請你為他把③中的導管畫完整．
（3）該裝置也能用于制取二氧化碳，有關制取的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若用其他裝置（同種藥品）制二氧化碳，從B～G中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應的發(fā)生或停止，你的正確選擇為CEFG（填字母）．

13．為了測定校舍建筑工地上石料中CaCO₃的質量分數，該校某科學興趣小組先將石料粉碎，然后稱取4份，分別逐漸加入到4份稀鹽酸中（石料中的雜質不參與反應）． 待反應停止后，所測數據記錄如下：

實驗	第一次	第二次	第三次	第四次
石料質量（g）	25.0	25.0	50.0	50.0
稀鹽酸質量（g）	120	150	250	100
CO2氣體質量（g）	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中數據，回答下列問題：
（1）先將石料粉碎的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）表中有一次測定的數據有明顯的錯誤，錯誤的是第3次測定．
（3）25.0g石料恰好完全反應時．消耗稀鹽酸的質量是100g．
（4）計算該石料中CaCO₃的質量分數（寫過計算步驟過程）．

12．圖A-F是制取并收集氣體時常用的裝置，請根據題意回答：

（1）用雙氧水（H₂O₂）和二氧化錳（MnO₂）制取氧氣，化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置A中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選用B作為發(fā)生裝置，裝置還需要作的改動為在試管口放一團棉花；反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）F裝置有多種用徐．用于氣體干操、除雜時．氣體應從c處進入（選填導管口編號）；空瓶用于收集氧氣時．氣體應從c處進入；裝滿水用于收集氣體時，氣體應從b處進入．如果要測量收集到氧氣的體積，還需要增加的儀器是量筒；
（4）通過査閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是B．收集裝置是E（填字母編號）；寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（5）資料顯示，溶質質量分數為5%的H₂O₂溶液，加熱到80℃時，才有較多氧氣產生．而相同質量5%的H₂O₂溶液加入催化劑，常溫下就會立即產生氧氣，反應速度快、所需 間短．圖H虛線表示采用加熱5%H₂O₂溶液制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出不用加熱，只加入催化劑后產生氧氣的大致曲線．（假定兩種方法H₂O₂均完全分解；曲線畫在答題紙上）

11．為了測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行了實驗，實驗數據記錄如下（已知燒杯質量均為50g）：

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	130g	120g	120g
加入大理石樣品的質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質量	146.7g	140.7g	136.7g

請分析實驗數據，解決下列問題：
（1）丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氣體的質量是3.3g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數．