12．下列化學方程式書寫正確的是（　　）

	A．	S+O2↑═SO2↑		B．	CaO+Na2CO3═CaCO3↓+Na2O
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	CaCl2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HCl

11．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

稱量氯化鈉

B．

測定溶液pH

C．

量取9.0mL液體

D．

滴加液體

10．為了測定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學習小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測量t₁～t₅時產生氫氣的總質量，記錄的數據見下表：

反應時間/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的總質量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）該反應共生成氫氣0.1g；
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數．

9．在如圖所示的變化中，A是一種白色固體，D和E都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，請回答：
（1）A的化學式為BaCO₃或Ba（HCO₃）₂；白色沉淀E是AgCl．
（2）反應②的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

8．今天是實驗室的開放日，某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①燒杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應選取的裝置為B、F、C（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學們能觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色，試管口有水滴．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）5.4mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有②④⑤（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

操作	簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應
②將操作①中所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質是： 使氧化銅完全反應
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅．	/

7．為了選擇實驗室制取二氧化碳的反應物，某實驗小組取等量的碳酸鹽和足量等濃度的酸，設計了以下四種反應物組合進行探究實驗，結果如圖所示．

（1）根據實驗結果，他們決定選擇大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．他們不選擇①和④的原因分別是①碳酸鈉粉末與酸反應速度太快，不易收集；④生成物硫酸鈣微溶，會阻止反應進一步進行．
（2）探究結果說明，影響碳酸鹽與酸反應產生二氧化碳快慢的因素有反應物種類（本身的性質）反應物的狀態(tài)（接觸面積）．

6．地殼中含有大量的硅元素，它的含量僅次于氧（O）元素．高純度的單質硅是計算機的核心材料，工業(yè)上制取單質硅的第一步反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2R，其中R的化學式為CO；該反應屬于基本反應類型中的置換反應．

5．在下表的空格內寫出相應的物質名稱或化學式．

物質名稱	氫氧化鋇	氯化鈉	二氧化硫	硝酸	膽礬
化學式	Ba（OH）2	NaCl	SO2	HNO3	CuSO4•5H2O

4．在下表的空格內寫出相應的化學符號或意義．

化學符號	$\stackrel{+3}{Fe}$	2Mg	P	3N2	Ag
表示意義	+3價的 鐵元素	2個鎂原子	磷元素	3個氮分子	單質銀

3．某組同學在學習鹽的性質時，將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的探究．
探究一：M溶液中的溶質是什么？
（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能：①是Ca（OH）₂，②是CaCl₂．
【收集資料】CaCl₂水溶液呈中性．
（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想①正確．

請寫出碳酸鈉與溶液M反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質？
【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH
（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產生	“猜想一”不成立

他們的實驗結論是否正確？否，理由是加入的（少量）鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產生氣體．
（4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCl2溶液， B中加入Na2CO3溶液	若A中產生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	若A中沒有沉淀，B中產生白色沉淀	“猜想二”成立
	若A、B兩支試管中都沒有沉淀產生	“猜想三”成立

（5）【反思與拓展】在分析反應后所得溶液中溶質時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮反應物是否有剩余．