15．如表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①表中硫原子的最外層電子數(shù)X=6；若X=8，請(qǐng)寫(xiě)出該離子的符號(hào)S^2-．
②表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He （填符號(hào)）．
③上述元素組成的酸有多種，試寫(xiě)出由三種元素組成的酸的化學(xué)式：H₂SO₄．

14．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見(jiàn)的元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：
①葡萄糖C₆H₁₂O₆；②溫室氣體臭氧O₃；
③人體中含量最多的物質(zhì)H₂O；④發(fā)酵粉中的主要成分小蘇打NaHCO₃．
（2）家庭廚房實(shí)際上是一個(gè)化學(xué)世界，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①氯化鈉是重要的調(diào)味品，它是由離子構(gòu)成（選填“分子”、“原子”或“離子”）
②冰箱除味劑中的活性炭可以去除冰箱里的異味，這是利用了活性炭的吸附性．
③炒菜時(shí)油鍋中的油不慎著火，可以采取的滅火方法是蓋上鍋蓋．
④可以利用廚房中的食醋清洗水壺中的水垢．

13．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	t1℃時(shí)，a、c的溶解度相等
	B．	t1℃時(shí)，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5
	C．	t2℃時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，C液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	D．	t2℃時(shí)30 g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20 g

12．向硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉和銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺（填離子符號(hào)）

11．現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、帶導(dǎo)管的橡皮塞等儀器，不能用來(lái)完成下列②③（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)．
①制取氫氣　　 ②粗鹽提純　 ③配制100g10%的NaCl溶液．

10．二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng)，生產(chǎn)一種重要的化工原料甲醇：試計(jì)算8.8kg的二氧化碳理論上可以制得含80%甲醇溶液的質(zhì)量．
CO₂+3H₂O$→_{加壓}^{釘-磷絡(luò)合物}$CH₃OH+H₂O．

9．學(xué)校里有一種二氧化碳滅火器，如圖，回答下列問(wèn)題．
（1）圖中屬于有機(jī)合成材料的是塑料（填一種，下同）屬于金屬材料的是鐵或銅或鋼．
（2）在使用此種滅火器時(shí)，手拿塑料柄而不能接觸金屬部位，原因是防止凍傷．
（3）較活潑的金屬鈉著火時(shí)不能使用二氧化碳滅火器，因?yàn)殁c在二氧化碳?xì)怏w中可以燃燒生成碳酸鈉和一種黑色單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）報(bào)廢滅火器中含有磷酸二氫銨（化學(xué)式為NH₄H₂PO₄）可作D使用．
A．鉀肥   B．磷肥   C．氮肥   D．復(fù)合肥．

8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
	B．	將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量小
	C．	將t2℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫的方�?/td>
	D．	除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法

7．將物質(zhì)分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的方法，下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

	A．	純凈的空氣、冰水混合物		B．	液氧、自來(lái)水
	C．	碘酒、食醋		D．	干冰、高錳酸鉀

6．某實(shí)驗(yàn)小組利用廢硫酸液制備K₂SO₄，設(shè)計(jì)的流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出1中加入CaCO₃的原因與廢硫酸液反應(yīng)生成硫酸鈣
（2）圖中反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ后的操作名稱是過(guò)濾；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，該反應(yīng)在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最��；
（4）寫(xiě)出K₂SO₄在農(nóng)業(yè)上的一點(diǎn)用途作鉀肥．