為測定空氣中氧氣的含量，某學生設計了如下一些實驗并進行探究。請你參與評價或幫助他分析完成相關問題。

Ⅰ.【探究目的】測定空氣中氧氣的含量

Ⅱ.【查閱資料】25℃（室溫）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO₂ 。

Ⅲ.【提出問題】氧氣約占空氣體積的多少？

Ⅳ.【猜想假設】若各裝置都能將集氣瓶中的氧氣耗盡、木炭燃燒都轉化成CO₂、燒杯中液體都足量，忽略導管中的空氣和進入導管中的液體對測量的影響，則集氣瓶中吸入液體體積應該約占集氣瓶容積的 。

Ⅴ.【實驗探究】

Ⅵ.【反思交流】

⑴當集氣瓶中氣溫未冷卻至室溫即記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為a，當集氣瓶中氣溫冷卻至室溫后再記錄集氣瓶中吸入液體體積約占集氣瓶容積的體積分數(shù)為b，則a b（填“>”或“<”或“=”）。

⑵丁方案所測數(shù)據(jù)與猜想假設數(shù)據(jù)基本吻合的原因是 （用化學方程式表示）。

⑶丙方案所測數(shù)據(jù)遠小于1 / 5 的主要原因是 。

⑷以乙方案為例，試分析在測定過程中，對測定結果帶來誤差的因素可能有 （任答兩點）。

已知：A、B、C、D、E、F、G等物質均由前18號元素組成，其相互間的轉化關系如下圖所示；A是生活中的常見液態(tài)物質； D是一種單質，其構成原子X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；E是一種堿，其陽離子存在于一種常見生活調(diào)味劑中。請回答下列問題：

⑴相同條件下，B的密度比空氣密度 （填“大”或“小”或“相等”），C的用途 （任寫一點），E中陰離子符號 ，X的原子結構示意圖 。

⑵寫出G與氫氧化鈣反應的化學方程式 。

⑶已知反應前后元素化合價有變化的化學反應是氧化還原反應，則反應I、II、III中，不屬于氧化還原反應的有 （填反應編號）。

赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe₂O₃的質量分數(shù)為64%，試回答下列問題：

⑴ Fe₂O₃中鐵元素的質量分數(shù)為 。

⑵100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質量為 噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵 噸（最后一空保留兩位小數(shù)）。

已知：二氧化碳氣體既不溶于飽和NaHCO₃溶液也不與NaHCO₃反應；NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂O + CO₂↑。某學生欲用濃鹽酸與大理石反應制取干燥純凈的二氧化碳氣體，實驗室提供了下列裝置和藥品。請回答相關問題：

⑴儀器①的名稱是                  ，儀器②的名稱是                  。

⑵實驗室制取二氧化碳氣體的反應原理是                （用化學方程式表示）。

⑶裝置A、B都可作發(fā)生裝置，其中可控制反應進行的是        （填裝置序號）。

⑷裝置C中濃硫酸的作用是                                             。

⑸兩個凈化裝置相連接時，其儀器接口順序應為      接      （填接口序號）。

⑹若用裝置E收集二氧化碳氣體，則氣體應從      （填接口序號）進入。

右圖是固體物質M在水中的溶解度曲線，已知A、B、C三點的坐標分別為A（t，10）、B（t，15）、C（t，5）。請回答下列有關問題：

⑴圖中A點表示的化學意義是                   。

⑵t℃下，欲使C點對應溶液轉變成為A點對應溶液，可采取的措施有                     （任答一點即可）。

將稀硫酸滴入一定量的氧化銅粉末中，使固體剛好溶解后滴入適量的氫氧化鈉溶液至反應完全。請依次寫出相關的化學反應方程式：

⑴ ，⑵ 。

⑴已知白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃。某學習小組按照右圖所示裝置去探究燃燒的三個條件，通過多次實驗，他們對燃燒的三個條件始終未能探究全面，你認為他們不能探究到的燃燒條件是 。21教育網(wǎng)

⑵“火立熄”是一種新型的家用滅火用品，它接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體使火焰熄滅，其滅火原理是 。

下表為元素周期表的一部分，請你根據(jù)表中信息回答下列問題

⑴由①、②、③號三種元素組成的物質能使紫色石蕊試液變?yōu)?u> （填顏色）。

⑵由①、②號兩種元素組成，且②號元素呈-1價的物質的化學式為 。

下列各組物質的鑒別方法不能夠達到預期目的的是

鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應為Fe + 4HNO₃ == Fe(NO₃)₃ + X↑+ 2H₂O，則X的化學式為

A.N₂             B.N₂O            C.NO            D.NO₂