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科目： 來源： 題型：

某鋼鐵廠用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求600千克這種赤鐵礦石可煉出含雜質4%的生鐵多少千克？

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科目： 來源： 題型：

在實驗室中，利用如圖裝置可以制取并收集氣體（必要時可以加熱）．
利用該裝置，若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取 O2
①要對裝置A進行的改進是
 

②A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

Cu和Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于表：
加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次2017.4
第2次2014.8
第3次2012.2
第4次2012.0
第5次20m
試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為
 
；
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為
 
；（只寫要求）
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目： 來源： 題型：

如圖中表示某物質A在水中的溶解度曲線，a、b、c、d四點各表示一種狀態(tài)．根據(jù)下列要求回答問題：
（1）表示在t2℃時100克水中溶解A物質25克，達到飽和狀態(tài)的
 
點；
（2）b點位置所表示的意義是
 
；
（3）實現(xiàn)由c點轉變到a點需要①
 
，②
 
才能達到新的飽和狀態(tài)．

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科目： 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學為探究武鋼集團鄂城鋼鐵公司生產(chǎn)的某品牌生鐵的純度，通過實驗采集到如下數(shù)據(jù)：
實驗前反應后剩余物
生鐵樣品（雜質不反應）11.6g211.2g
鹽酸（10%，足量）200g
小華同學根據(jù)以上數(shù)據(jù)采用下列方法計算該品牌生鐵的純度．你認為小華同學的解答過程有無不妥之處？如有，請指出在哪里．
小華同學的解答過程你的判斷

解：設參加反應的鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56   73
      X   200g×10%
    
56
73
=
X
200g×10%

X=15.3g
生鐵樣品的純度為：
11.6g
15.3g
×100%=75.8%

答：該品牌生鐵的純度為75.8%．





你若認為小華同學的解答過程有誤，請把你認為正確的解答過程寫在下面．

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科目： 來源： 題型：

某混合溶液中含有大量的K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-，進行如下實驗（a、c兩物質均由兩種元素組成，每次加入的藥品剛好使反應進行完全）：

根據(jù)要求回答：
①a、b、c的分子式分別為
 
、
 
、
 
．
②寫出全過程中有關反應的化學方程式．

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科目： 來源： 題型：

有氯化鈉和碳酸鈉的混合物，取34.9克置于60克水中，加入質量為100克的稀鹽酸恰好完全反應，放出氣體4.4克，求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量；
（2）鹽酸中溶質的質量分數(shù)；
（3）所得溶液溶質的質量分數(shù)．

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科目： 來源： 題型：

實驗室制取氧氣完畢后，為防止水槽中的冷水被吸到熱的試管里，可能使試管破裂．應采取的正確操作是
 
．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的
 
．做氫氣還原氧化銅實驗時，應通入氫氣約1分鐘后再加熱試管里鋪有氧化銅的部位，其原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

小明到三亞旅游，帶回一瓶海水．為了知道海水中氯化物（假設以NaCl計算）的含量，他進行了如下操作：取海水樣品5g，向其中滴加AgNO3溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止．過濾、干燥，得沉淀0.4g．請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，幫助他計算出海水中氯化物（以NaCl計算）的質量分數(shù)（答案保留2位小數(shù)）．

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科目： 來源： 題型：

已知氫氧化鋇在某溫度下的溶解度為10克，無水硫酸銅在該溫度時的溶解度大于10克．試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）在該溫度時，將19.1克氫氧化鋇固體放入燒杯中，加入100克水，充分攪拌，求所得 溶液的百分比濃度．
（2）在（1）題所述的燒杯中再加入100克水，充分攪拌，求所得溶液的百分比濃度．
（3）在（2）題所述的燒杯中需加入多少克無水硫酸銅，經(jīng)充分攪拌后才能使原溶液的濃度降至1%？

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