過氧化鈉在常溫下與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉Na₂O₂作為供氧劑，某興趣小組的同學對此很感興趣，設計了如圖所示的實驗．

（1）A是二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，裝配該裝置時，應選用的儀器除用帶導管的雙孔橡皮塞外，還需要的儀器有（填名稱）、．
（2）用D所示的方法收集氧氣，其依據(jù)是．檢驗D裝置試管內收集到的氣體是否氧氣的方法、現(xiàn)象及結論是：待D中氣體集滿后，把試管移出水面，然后．
（3）C中氫氧化鈉的作用是吸收沒有參與反應的CO₂，如果沒有連接這個裝置，可能導致的后果是．
（4）請寫出過氧化鈉在常溫下與二氧化碳反應的化學方程式．
并說說呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大的優(yōu)點是．

某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．
該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請回答下列問題：
（1）紅磷燃燒的現(xiàn)象．
（2）紅磷在集氣瓶中燃燒，消耗了．
（3）該實驗中紅磷需稍過量，目的是．
（4）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是，由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為．
（5）燃燒結束后，鐘罩內剩余的氣體主要是氮氣．由本實驗可推知氮氣具有的物理性質是，化學性質．

某�；瘜W學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”實驗的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①如圖，連接儀器，檢查裝置的氣密性．
②在集氣瓶里裝進適量50毫升的水，集氣瓶剩余容積為100毫升，燃燒匙里放足量白磷，并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生大量白煙，同時放出大量的熱．
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）白磷燃燒的化學方程式是．在白磷開始燃燒到最后熄滅冷卻的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是．若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為毫升．
（2）組員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量50mL的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“50mL水”的作用，其一是為了液封導氣管末端；其二是加快集氣瓶冷卻；其三是．
（3）組員小杭無意間發(fā)現(xiàn)向⑤步驟集氣瓶內的水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會變紅．你對“變紅”現(xiàn)象提出大膽地猜想是．

將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取30g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為20.4g，試回答：
（1）寫出化學反應方程式
（2）計算出反應后生成氧氣的質量．
（3）20.4g剩余固體中含有和兩種物質．

李楊同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與李楊一起分析由氯化鋇和
氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數(shù)．他們取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系（水的密度為1g/cm³）．試計算：
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是g；
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

寫出下列反應的化學方程式．
（1）石灰廠常用高溫煅燒石灰石的方法制取生石灰：；
（2）純堿溶液與石灰水反應：；
（3）利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸：；
（4）高溫時用一氧化碳還原氧化鐵：．

實驗室加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱16g此混合物至不再產生氣體為止，冷卻后測得剩余固體質量為11.2g．試計算：
（1）生成的氧氣的質量．
（2）原混合物中二氧化錳的質量．

用“＞”、“＜”、“=”填寫下列空白：
（1）50mL酒精與50mL水混合后體積100mL；
（2）50℃時熟石灰的溶解度 20℃時熟石灰的溶解度；
（3）20℃時40克氯化鈉加入100克水中，充分攪拌，形成溶液的質量140克．（已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克）；
（4）各50克20%的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后溶液的酸堿度PH7．

在實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣．
（1）寫出用過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式；制取裝置如右圖所示，該裝置中的收集方法叫做法．可用此方法收集氧氣的原因是．
（2）如果錐形瓶中的反應很劇烈，若要減慢反應速率，下列措施中可行的是
A．減慢液體滴加的速度
B．換用體積較小的錐形瓶  
C．加熱錐形瓶
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸在常溫下反應制取CO₂氣體，實驗室（填“能”或“不能”）用此裝置制取CO₂氣體．檢驗二氧化碳時常用的試劑是．

如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：
（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是；在℃時，甲與丙的溶解度相等．
（2）t₃℃時，①將20g的甲物質加入60水中形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．②將40g甲物質加入60g水中形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為．（保留1位小數(shù)）
（3）t₁℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t₂℃，溶質質量分數(shù)的大小關系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．