Question

17．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定．取20.0g氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀硫酸，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：

加入稀鹽酸 的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
由表中數(shù)據(jù)可知，加入10.0g稀鹽酸時(shí)溶液pH=7，說明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40  36.5
 x 10.0g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}$，
x=0.8g，
所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%，
答：所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析表中數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．