Question

17．（1）如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)A-B=10時(shí)，該粒子是原子（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”或）；當(dāng)B=8時(shí)，該粒子帶有1個(gè)單位正電荷，則該粒子的符號(hào)是K⁺．
（2）下表是元素周期表的一部分．這四種元素均位于第三周期；等質(zhì)量的四種元素中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是Si＞P＞S＞Cl；硅與碳位于同一主族，同族元素相似，則二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

14 Si 28.09

15 P 30.97

16 S 32.06

17 Cl 35.45

Answer 1

分析 （1）若A-B=10，說(shuō)明該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故可知其種類(lèi)．根據(jù)題意，當(dāng)y=8，核外電子數(shù)為18，該粒子帶有1個(gè)單位正電荷，可以確定其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而寫(xiě)出陽(yáng)離子的符號(hào)；
（2）根據(jù)14、15、16、17號(hào)元素均位于第三周期；等質(zhì)量的物質(zhì)，所含原子個(gè)數(shù)最多，即原子質(zhì)量最小；由原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量最小的即是原子個(gè)數(shù)最多的．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：
（1）若A-B=10，說(shuō)明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子表示的是原子．當(dāng)y=8，核外電子數(shù)為18，該粒子帶有1個(gè)單位正電荷，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是19，該粒子表示的是鉀離子，其離子符號(hào)為 K⁺．
（2）這四種元素的原子序數(shù)分別為14、15、16、17均位于第三周期；
原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其實(shí)際質(zhì)量是成正比，由于相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系是Cl＞S＞P＞Si，真實(shí)質(zhì)量也是這一關(guān)系，故等質(zhì)量的各種原子中，所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是：Si＞P＞S＞Cl．
二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
答案：
（1）原子； K⁺
（2）三；Si＞P＞S＞Cl； SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等是正確解答本題的關(guān)鍵．