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3．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，龍林和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．
（1）寫出生成的氣體與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）上述反應產生二氧化碳的質量為6.6g；
（3）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．

分析 一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，由該溶液總質量與反應時間的變化關系圖，溶液質量增加的質量即為吸收的二氧化碳的質量，由反應的化學方程式藍色計算出該赤鐵礦石中氧化鐵的質量即可．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）由質量守恒定律，溶液質量增加的質量即為吸收的二氧化碳的質量，則產生二氧化碳的質量為106.6g-100.0g=6.6g．
（3）設參加反應的氧化鐵的質量為x
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160                132
x                  6.6g
$\frac{160}{112}=\frac{x}{6.6g}$      x=8g
該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
答：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）6.6；（3）該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：

（1）反應①的化學方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反應②的基本反應類型為：分解反應．
（2）操作a的名稱是：過濾，實驗室進行此操作時所需的三個玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）寫出NH4Cl的一種用途：用作氮肥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．石頭紙是一種介于紙張和塑料之間的新型材料，既可替代傳統(tǒng)的部分功能性紙張、專業(yè)性紙張，又能替代傳統(tǒng)的大部分塑料包裝物．且具有成本低、可控性降解的特點，能夠為使用者節(jié)省大量的成本，且不會產生污染．從替代傳統(tǒng)部分紙張角度看，它能為社會節(jié)省大量的林木資源，又能減少造紙過程中產生的二次污染；從替代傳統(tǒng)部分塑料包裝物角度看，它能為國家節(jié)省大量的戰(zhàn)略資源石油（每使用1噸可節(jié)省石油2.3噸），產品使用后能夠降解，不會造成二次白色污染．環(huán)保新材料石頭紙產業(yè)取材十分廣泛，產品升級、技術提升、應用領域擴大的空間十分廣闊，是一個生命力極強的，有好發(fā)展的產業(yè)．
石頭紙是以儲量大、分布廣的石灰石礦產資源為主要原材料（ 碳酸鈣含量為70-80%），以高分子聚合物為輔料（含量為20-30%），利用高分子界面化學原理和高分子改性的特點，經特殊工藝處理后，采用聚合物擠出、吹制成型工藝制成．無機粉體環(huán)保新材料石頭紙產品具有與植物纖維紙張同樣的書寫性能和印刷效果．同時具有塑料包裝物所具有的核心性能．
石頭紙是以大量的無機礦粉完全溶入少量的無毒性樹脂，制程環(huán)保，使用后即可自行脆化回歸大地．而經過回收的紙張若送進焚化爐焚燒，少量的無毒無害樹脂經焚燒后，不會產生黑煙或毒氣，而余下的無機礦粉亦可回歸大地、回歸自然．

（1）石頭紙的主要成分是：碳酸鈣．
（2）如何鑒別石頭紙和普通紙：點燃，不易燃的是石頭紙．
（3）推廣石頭紙的優(yōu)點是：成本低、可控性降解；制程環(huán)保．（寫出兩點即可）
（4）你認為目前石頭紙還存在哪些不足：主要原料石灰石是有限的不是可再生的．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

11．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據右圖判斷下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．t1℃時，三種物質的飽和溶液中A溶液的溶質質量分數最大
B．t1時，三種物質的溶解度由大到小的順序為B＞A=C
C．要將C的接近飽和的溶液轉化為飽和溶液可以采取升溫的方法
D．A中混有少量B，可采用冷卻熱飽和的溶液的方法提純B

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（假設步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）求解l2g樣品中碳酸鈣質量（X）的比例式為$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
（3）原固體混合物中二者的最簡整數比為5：1或1：5；
（4 ）配制上述實驗所需的稀鹽酸，需要溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是20g；
（5 ）向②反應后的溶液中蒸發(fā)76.6g水，才能得到溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗流程如圖1所示：
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液有Mg2+等3種金屬離子產生，寫出產生Mg2+的化學方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=6～7（有關氫氧化物沉淀的pH見表），沉淀物A中含有Fe（OH）3和Al（OH）3．該操作中Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量，溶液pH會升高，可能導致Al（OH）3溶解，Mg（OH）2會沉淀析出．
氫氧化物溶液pH
開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解
Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
Al（OH）33.35.27.812.8
Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
（3）已知Mg（HCO3）2受熱分解可以產生三種氧化物，請寫出該反應方程式Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO2↑+H2O．
（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是CO2．
（5）確定產品堿式碳酸鎂（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的組成．某同學組裝儀器如圖2所示：

【資料查詢】MgCO3、Mg（OH）2受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0g，D處濃H2SO4增重0.9g，E處堿石灰增重1.76g．
①A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B裝置中藥品是除去空氣中的水蒸氣；在實驗中要持續(xù)通入空氣，其目的是使得堿式碳酸鎂分解產生的二氧化碳和水蒸氣被完全排出．
②通過計算可得堿式碳酸鎂（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=4：1．x值為4．若將F裝置去掉，對實驗結果的影響是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某科學興趣小組的同學在學習了空氣中氧氣含量的測定的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①連接儀器，檢查裝置氣密性，發(fā)現裝置氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊，足量的白磷，并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底，長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產生大量白煙，同時放熱．
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，測出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數（燃燒匙、白磷、玻璃棒玻璃管體積忽略不計）．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出白磷燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，燃燒匙內放入足量白磷的原因是為了消耗掉氧氣．
（2）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是先下降后上升．
（3）若實驗成功，請寫出a、b、c三個數據應滿足的一個等式關系c+4a=5b或[b-a=$\frac{1}{5}$（c-a）]．
（4）小組成員小冰對實驗前“集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解，咨詢老師之后，他終于明白“a體積的水”的作用，它除了吸收生成的“白煙”外，還有加快反應后瓶內氣體的冷卻速度的作用（寫出一點即可）．
（5）小組成員小宇無意間發(fā)現步驟⑤集氣瓶內的水中滴加幾滴石蕊試液，會變紅．這一現象使組內成員積極地開展討論，小玉認為是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性，但小張馬上反對：空氣中二氧化碳的含量很少，而實驗中又沒有產生二氧化碳．請根據正確的觀點，對變紅現象提出的合理猜想：能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，導致溶液顯酸性（或五氧化二磷與水反應生成酸）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，等充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產生，則濾渣含有的物質是（　�。�
A．鐵和銅B．銅和鐵C．鐵和銀D．鐵、銅、銀

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．水時地球表面覆蓋最多的物質，也是生命活動不可缺少的物質．
（1）某凈水過程：天然水$\stackrel{加凈水劑}{→}$沉降→過濾→吸附$\stackrel{加消毒劑X}{→}$凈水，經加消毒劑X后，得到的凈水不是（填“是”或“不是”）純凈水；工業(yè)上制取消毒劑X的化學方程式：
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO2．
（2）如圖為甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線，據此回答下列問題．
①在t2℃時甲、乙兩種固體物質的溶解度相同（填“相同”或“不同”）．
②乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低．

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