Question

14．小肖同學(xué)取了100克部份銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成），測得其中氧元素的含量為12%．
（1）小肖同學(xué)通過計(jì)算得出樣品中被銹蝕的鐵片占原金屬鐵片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.8%．
（2）小肖同學(xué)將銹蝕的鐵片研磨成粉狀，用磁鐵將純鐵吸附出來后，加入到足量的硫酸銅的溶液中，理論上能置換出多少克的銅？（例式計(jì)算）

Answer 1

分析 鐵和水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）原金屬鐵片的質(zhì)量為：100g-100g×12%=88g，
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：100g×12%=12g，
設(shè)被銹蝕的鐵片質(zhì)量為x，
根據(jù)題意有：$\frac{112}{x}$=$\frac{48}{12}$，
x=28g，
則樣品中被銹蝕的鐵片占原金屬鐵片的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28g}{88g}$×100%=31.8%，
故填：31.8%．
（2）設(shè)生成銅的質(zhì)量為y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，
56                   64
88g-28g              y
$\frac{56}{88g-28g}$=$\frac{64}{y}$，
y=68.6g，
答：理論上置換出68.6g的銅．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．