Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)下列各圖中的有關(guān)信息，回答下列問題：

（1）儀器b的名稱：_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，若要收集到較純凈的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是_____（填字母）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_____，若用G裝置收集CO2氣體，氣體應(yīng)從_____端（填“c”或“d”）進(jìn)入。

（4）若用C裝置制取CO2，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_____；關(guān)閉開關(guān)后，C中多孔隔板處依次觀察到的現(xiàn)象是_____（用字母e、f、g對(duì)如圖進(jìn)行排序）。

（5）某研究小組對(duì)H2O2分解的各種催化劑的催化效果進(jìn)行定量對(duì)比探究。小組人員選用海藻酸鈉（海藻酸鈉是一種天然高分子物質(zhì)，在本實(shí)驗(yàn)中性質(zhì)穩(wěn)定）作為催化劑支架，制備負(fù)載不同催化劑的海藻酸鈉微球，利用數(shù)字化手持技術(shù)展開探究。

（實(shí)驗(yàn)過程）

I、制備五種負(fù)載不同催化劑（MnO2、Cr2O3、Fe2O3、CuO、S）的海藻酸鈉微球，每個(gè)微球大小相同，且負(fù)載催化劑的質(zhì)量相等。

II、取30粒負(fù)載某種催化劑的海藻酸鈉微球與20mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，在錐形瓶中迅速混合發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，采集200s內(nèi)壓強(qiáng)數(shù)據(jù)，繪制曲線如圖2。

（實(shí)驗(yàn)分析）

①本實(shí)驗(yàn)中，負(fù)載MnO2的微球顯示了良好的催化效果，圖2中對(duì)應(yīng)的曲線是_____（填“a”或“b”）；寫出該曲線對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②a瓶在60秒左右時(shí)壓強(qiáng)突然恢復(fù)到常壓，最可能原因是_____。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 D c 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 gfe a 橡膠塞被彈出

【解析】

（1）b為加入液體的長頸漏斗；

故答案為：長頸漏斗。

（2）A為固體加熱發(fā)生裝置，且有棉花，則選高錳酸鉀制備氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為；收集較為純凈的氧氣，需要選擇排水法收集，因此選擇裝置D；

故答案為：；D。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，大理石主要組分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；由于二氧化碳密度大于空氣，因此進(jìn)入瓶內(nèi)先在底部聚集，所以從G的短口c進(jìn)氣，從d口排出空氣；

故答案為：；c。

（4）C中開關(guān)關(guān)閉，氣體無法排出，氣體增多，壓強(qiáng)增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)，氣體輸出，壓強(qiáng)減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)開始，所以C可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；關(guān)閉開關(guān)，壓強(qiáng)開始增大，則液體通過有孔塑料板，壓入長頸漏斗內(nèi)，所以液面是不斷下降，直至固液分離，因此順序?yàn)?/span>gfe；

故答案為：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；gfe。

（5）①根據(jù)題目信息，可知二氧化錳催化效果明顯，說明含有二氧化錳的微球，加入過氧化氫溶液中，與含有其他負(fù)載的微球相比，在相同時(shí)間下，產(chǎn)生的氣體最多，壓強(qiáng)就最大，因此可以推出a為加入了負(fù)載MnO2的微球；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，所以化學(xué)方程式為；

故答案為：a；。

②在圖像中可以看出，加入含有二氧化錳微球的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)增加較快，有可能造成內(nèi)部壓強(qiáng)突然增大，使瓶口的橡膠塞被彈出，此時(shí)內(nèi)部與外界大氣相同，則此時(shí)壓強(qiáng)則與剛開始時(shí)相等；

故答案為：橡膠塞被彈出。