9．燒堿、干冰、熟石灰和小蘇打四種物質分別與下列的人類活動有關，請將它們的化學式填在相應的括號內：
（1）改良酸性土壤Ca（OH）2；   
（2）用于人工降雨CO2；
（3）用于焙制蛋糕NaHCO3；   
（4）用來制作肥皂NaOH．

分析 首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

解答 解：（1）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；
（2）干冰易升華，吸熱，可以用于人工降雨；干冰是固態(tài)的二氧化碳，故填：CO2；
（3）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱會分解產生二氧化碳，常用于焙制蛋糕，故填：NaHCO3；
（4）燒堿是氫氧化鈉的俗稱，常用于制肥皂，故填：NaOH．

點評 本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．對實驗現(xiàn)象的認真分析，有助于我們理解科學本質．下列報據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論中正確的是（　　）
A．某黑色固體能使紅墨水褪色，則該固體一定是活性炭
B．向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍，則該溶液一定是堿溶液
C．將燃著的木條伸入集氣瓶內．木條火焰立即熄滅，則該瓶氣體一定是二氧化碳
D．將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁有水霧，證明蠟燭中一定含有氫元素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質相互混合，能發(fā)生反應的是（　�。�
A．硫酸鈉和碳酸鈉B．氫氧化鈉和硝酸鈉
C．稀硝酸和硫酸鋇D．氧化鎂和稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖用●代表氫原子，〇代表氧子，這兩種元素組成的化合物在一定條件下能發(fā)生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：
（1）在C圖中將相關粒子的圖形補充完整．
（2）此變化前后沒發(fā)生改變的微觀粒子有氫原子、氧原子、水分子．
（3）A到B的過程的微觀實質是在一定條件下，過氧化氫分子分解成氫原子和氧原子．．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學小組的同學分析某無色透明的溶液中含有三種溶質，其中可能正確的是（　�。�
A．NaCl、KNO3．（NH4）2SO4B．HC1、AgNO3．Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3D．H2SO4、K2CO3、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如下：
物質甲乙丙丁
反應前質量分數(shù)48%25%10%17%
反應后質量分數(shù)30%41%10%19%
下列說法正確的是（　　）
A．丁一定是化合物
B．該反應可能是碳酸鈣分解
C．丙一定是該反應的催化劑
D．甲物質中元素的種類等于乙和丁物質中元素種類之和

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室可用水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）制取純凈的氯化鈣固體，具體制取流程如圖（雜質不參與反應）：

（l）操作I和操作Ⅱ的名稱分別是什么？
（2）請寫出加入過量的氫氧化鈣時發(fā)生反應的化學方程式．
（3）第二次加入適量的稀鹽酸的作用是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．【堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物】

（1）寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a為長頸漏斗．
（2）分別寫出實驗室用A裝置制取氧氣和二氧化碳的化學反應方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應分別選用（填序號）B、D、G．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．興趣小組同學在實驗室處理廢液時，將一瓶已有結塊的熟石灰取樣，加入含有鹽酸的廢液中，發(fā)現(xiàn)廢液中產生大量的氣泡．他們進一步了解熟石灰樣品變質的程度進行以下探究活動．
【探究活動一】檢測熟石灰樣品是否完全變質
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取樣于試管中，加水溶解，往上層溶液中滴加無色酚酞溶液顯紅色變質的熟石灰中仍含氫氧化鈣
【探究活動二】測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)利用如圖所示裝置和試劑進行實驗（鐵架臺略去，裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的），稱取5g的樣品，通過測定樣品和稀鹽酸
反應產生的氣體的質量，計算碳酸鈣的質量分數(shù)．

【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②如圖連接裝置（除C、D外）并加入5.00g的樣品（稱量時使用電子天平）；
③稱量并記錄裝置C的總質量為200.00g（稱量時注意封閉C的兩端）；
④打開彈簧夾K，鼓入N2約1分鐘；
⑤接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；
⑥重復步驟④操作，稱量，裝置C的質量為200.88g（稱量時注意封閉C的兩端）；
⑦計算．
回答下列相關問題：
（1）寫出A中產生氣體的反應化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水分；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入C裝置中．
（3）步驟⑤中加入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，其目的是使得CaCO3完全反應；
（4）步驟⑥中裝置C的質量不再增加，說明CO2被NaOH完全吸收，寫出裝置C中反應的化學方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依題意可得CO2氣體的質量為0.88gg，樣品中碳酸鈣的質量為2gg．測定變質的熟石灰樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=40%．
（6）下列操作會導致測量結果偏低的是D（填序號）．
A．省略裝置B    B．沒有進行步驟④的操作C．鼓入N2時間較長    D．步驟⑥沒有重復步驟④的操作．

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