Question

2．某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投�氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表

反應(yīng)時(shí)間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質(zhì)量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為1.92g．
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）由氧氣的質(zhì)量可求出氯酸鉀的質(zhì)量，即可求出二氧化錳的質(zhì)質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律生可知生成氧氣的質(zhì)量為：6.0g-4.08g=1.92g；
（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                          96
x                           1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
解得：x=4.9g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量=6.0g-4.9g=1.1g
原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.1g}{6.6g}$×100%≈18.3%
答：（1）1.92；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)以及利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．