Question

6．在一燒杯中盛有22.3g碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4克．
（3）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是NaCl和HCl（寫化學(xué)式）．
（4）當(dāng)?shù)渭恿?3克稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物生成物來正確書寫化學(xué)方程式；
（2）由題意可以知道滴加73g稀鹽酸時是稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時刻，可以據(jù)此結(jié)合稀鹽酸的質(zhì)量進行求解；
（2）從圖中可以看出B點時稀鹽酸過量，所以此時的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)（1）的分析可以知道A點為稀鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)的時刻，所以可以據(jù)此結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量進行求算．

解答 解：（1）稀鹽酸和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳．
（2）設(shè)原混合物中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73     117     44
 x   73g×10%   z       y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{73g×10%}=\frac{117}{z}=\frac{44}{y}$，
解得：x=10.6g y=4.4g z=11.7g
故生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（3）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl．
（4）所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+（22.3g-10.6g）}{22.3g+73g-4.4g}×100%$=25.7%；
答：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（2）4.4；（3）NaCl和HCl；（4）其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.7%．

點評 本題較好的考查學(xué)生利用圖象來分析化學(xué)反應(yīng)的能力，學(xué)生應(yīng)明確圖象中的關(guān)鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學(xué)反應(yīng)緊密結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．